Question

取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol·L^-1的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol·L^-1盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：
（1）原来混合物中镁和铝的质量分数；
（2）所用KOH的物质的量浓度。

Answer 1

   原来混合物中镁和铝的质量分数分别为：47％、53％，所用KOH的物质的量浓度4 mol·L^-1。

   (1)n(Mg)=n〔Mg(OH)₂〕="5.8" g/58 g·mol^-1="0.1" mol
n(Al)=n〔Al(OH)₃〕="7.8" g/78 g·mol^－1="0.1" mol
m(Mg)="0.1" mol×24 g·mol ="2.4" g
m(Al) ="0.1" mol×27 g·mol="2.7" g
w(Mg)=［2.4 g/（2.4 g+2.7 g）］×100％=47％
w(Al) =1－47％=53％
(2)恰好完全反应时溶液中存在的溶质是K₂SO₄、KCl，由电荷守恒得：n(K⁺)=2n()+n(Cl^-)="0.3" mol×2+0.2 mol="0.8" mol。
则c(KOH)="0.8" mol/0.2 L="4" mol·L^-1。