向含n mol AlCl3的溶液中加入含m mol NaOH的溶液.观察到的现象是先有白色沉淀生成.后沉淀部分溶解.则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是 -A． molB． molC．molD．mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向含n mol AlCl₃的溶液中加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al（OH）₃沉淀的物质的量是 …（）

A．（4n-m） mol	B．（4m-n） mol
C．（n-3m）mol	D．（3m-n）mol

“沉淀部分溶解”，即反应生成的含铝产物是Al（OH）₃和NaAlO₂。反应的化学方程式可表示为：
nAlCl₃+m NaOH====xAl（OH）₃↓+yNaAlO₂+3nNaCl+2H₂O
由Al的物质的量守恒，得x+y="n" mol，由Na⁺守恒有3n+y=m
解有关x和y的方程组，得x=（4n-m）mol。

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现有Al(OH)₃和Mg(OH)₂的混合物，欲使Al(OH)₃溶解而Mg(OH）₂不溶解，可加入的物质是( )

A．（NH₄）₂SO₄饱和溶液	B．NaOH溶液
C．盐酸	D．氨水

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下列对于合金性质的叙述不正确的是（）

A．合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点

B．合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大

C．合金的密度小于各成分金属的密度

D．合金的导电性、导热性比各成分金属低

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A．2 g	B．3 g
C．3.5 g	D．4.5 g

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A．等于1.12 L

B．等于4.48 L

C．小于4.48 L

D．大于1.12 L，小于4.48 L

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取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol·L^-1的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol·L^-1盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：
（1）原来混合物中镁和铝的质量分数；
（2）所用KOH的物质的量浓度。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

(1)当x=0.8 时，溶液中产生的沉淀是什么？其物质的量为多少？
(2) 当沉淀只有 Fe(OH)₃ 时，计算x的取值范围.
(3)请在图中画出沉淀总量 n/mol 随 x (0~1)变化的曲线