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    合成氨反应（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

    30. X的化学式为         ；X的状态为_______态。
    31. 据右图分析，下列说法正确的是         （填写编号）。
    a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量
    b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动
    c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强
    d．为提高原料的转化率，采用循环操作
    32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
    ① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；
    ② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，
    溶液中离子浓度由大到小依次为                    。
    30. NH3；液 （2分）        
    31. c、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）
    32. ① 10-14   ② c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) （2分）

    试题分析：30.因为NH3分离时成为液体，有最下部流出，故X是NH3为液态。
    31.a．由于反应正向放热，在500℃下，高温不利于平衡正向移动。不正确；b．铁触媒只加快反应速率，不改变平衡，说法不正确；c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强，正确；d．为提高原料的转化率，采用循环操作，正确。
    32.②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，生成NH4Cl，NH水解显酸性，故溶液中离子浓度由大到小依次为c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。4Cl溶液中的离子浓度大小比较。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    【化学—选修2：化学与技术】（15分）
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    根据上述产业流程回答下列问题：
    （1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在（　　）
    　　   
    A．西部山区　　B．沿海地区　　C．发达城市　　D．东北内陆
    （2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式①　 　,②　　　,③　　　,④　　　,⑤　　　。
    （3）沸腾炉发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  ,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是　　　　　　 (填化学式)。
    （4）热电厂的冷却水是　　　　，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有　　（写出一种即可）。
    （5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 （请写出两点）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．普通玻璃B．普通钢C．玻璃钢D．镁铝合金

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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