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    （1）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
    A．容器内压强不再发生变化      
    B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化  
    D．容器内气体密度不再发生变化?
    ②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为______；该条件下反应的平衡常数K=______（精确到小数点后两位）?
    ③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______
    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2?
    C．使用催化剂
    D．降低温度?
    E．向容器中通入少量氦气?
    ④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
    再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，______；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，______．
    （2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将______．
    （1）①化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变．
    A．对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；
    B．SO2的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
    C．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不再发生变化，不能说明达到平衡状态，故C错误；
    D．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不发生变化，容器体积保持不变，所以容器内气体密度不会发生变化，故D错误．
    故选AB；
    ②根据热化学方程式知道，当放出热量为39.2kJ时，生成三氧化硫的量为
    2×39.2
    196
    =0.4mol，则消耗二氧化硫和氧气的量分别是0.4mol和0.2mol，所以生成SO3平均反应速率为v=
    △c
    △t
    =
    0.4mol
    2L
    2min
    =0.1mol/（L/min），达到化学平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的量分别是：
    2mol-0.4mol
    2L
    =0.8mol/L，
    1mol-0.2mol
    2L
    =0.4mol/L，
    0.4mol
    2L
    =0.2mol/L，所以K=
    [SO3]2
    [SO2]2[O2]
    =
    0．22
    0．82?0.4
    ≈0.16L/mol，故答案为：0.1mol/（L?min）；0.16L/mol；
    ③A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，故A正确；
    B．向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO2转化率，故B错误；
    C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；
    D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO2转化率，故D正确；
    E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误；
    故选AD；
    （4）再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，和原来平衡的量一样再投料，则相当于压缩体系为原体积的一半，所以体系的压强增大，平衡正向移动，故答案为：向右；
    ②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，则Qc=
    C(SO3)2
    C(SO2)2?C(O2)
    =
    (
    0.6
    2
    )2
    (
    1.8
    2
    )2×
    0.8
    2
    ≈1.39L/mol＞K，所以平衡向左移动，故答案为：向左；
    （2）根据沉淀溶解平衡：CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），当增大钙离子的浓度时，平衡向逆反应方向移动，所以硫酸钙的固体质量减小，但是Ksp（CaSO4）只受温度的影响，所以此时Ksp（CaSO4）不变，故答案为：增大；不变．
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    A．t℃时，KNO3溶解度为41.7 g                   B．t℃时，KNO3溶解度为40 g

    C．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为(m-9)/2m       

    D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为(m-3)/3m

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