练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将4 mol SO与2 mol O放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
    2SO(g)+O(g) 2SO(g)，达到平衡时混合物总的物质的量为5 mol 。求：
    （1）  该温度下的平衡常数K。（2）平衡时SO的转化率。
    （1）4  （2）50%
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（  ）。
    A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
    C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
    T/℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________
    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是____
    A:容器中压强不变              B:混合气体中C(CO)不变 
    C:V(H2)正=V(H2O)逆                    D:C(CO2)=C(CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)试判断此时的温度__________________
    （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C(CO2) 为2 mol/L ，C(H2)为1.5 mol/L ，C(CO) 为1mol/L， C(H2O)为3 mol/L，则此时刻反应向____（填“正向”或“逆向”）进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
    A．等于p%　　 B．大于p％C．小于p％D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）
    A常温下加压　　　　　 B增加Fe3＋的浓度
    C增加Fe2＋的浓度　　　 D移去一些析出的银

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    吸热反应N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10－4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，则下列说法正确的是
    A．此反应的初始状态为化学平衡状态
    B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行
    C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行
    D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (2分)在密闭容器中进行下列反应，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：
    (1)增加C的用量,平衡___________移动（选填正向、逆向、不）；
    (2)保持温度不变,减小容器体积，平衡___________移动（选填正向、逆向、不）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。

    （1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
    （3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：

    时间(s)

    		N2O4 (mol)
    		NO2 (mol)
    0
    		0.100
    		0.000
    20
    		0.060
    		0.080
    40
    		C1
    		C2
    60
    		C1
    		C2
    80
    		0.070
    		0.160
     
     
     

     
    ①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
    ②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（      ）
    （A）使用催化剂   （B）减少N2O4的浓度  
    （C）减小体系压强  （D）增加NO2的浓度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案