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    下列对“化学反应速率”的理解正确的是
    A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度
    B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示
    C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
    D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值
    B

    试题分析：A、化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，不表示反应进行的限度，错误；B、化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，正确；C、反应速率与反应现象无关，错误；D、化学反应速率都是正值，无负值，错误，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学反应2C（s）+O2（g）
    点燃
    .
    2CO（g），2CO（g）+O2（g）
    点燃
    .
    2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（　　）
    A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
    B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
    C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
    D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
    温度
    		250 ℃
    		300 ℃
    		350 ℃
    K
    		2．041
    		0．270
    		0．012
    由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
    （2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_______（填序号字母）。
    A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
    B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
    ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH>0测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(          )
    A．10 min时，改变的外界条件可能是温度
    B．0～5 min内，V(H2)=0．1 mol·L-·min—
    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)肯定减小
    D．10—12 min时反应的平衡常数逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是
    A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1
    B．达平衡时压强变为原来的7/6
    C．此温度下该反应的平衡常数为0.005
    D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：
    X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
    t/min
    		2
    		4
    		7
    		9
    n(Y)/mol
    		0.12
    		0.11
    		0.10
    		0.10
       下列说法正确的是
    A．反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 mol
    D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    容积
    		0.5 L
    		0.5 L
    		V
    温度
    		T1 ℃
    		T2 ℃
    		T1 ℃
    起始量
    		2 molC
    1 molH2O
    		1 molCO
    1 molH2
    		4 molC
    2 molH2O
    下列说法正确的是
    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
    B．丙容器的体积V<0.5 L
    C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25
    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)="0.4" mol，则T1< T2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
    t/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    V(O2)/mL
    		0.0
    		9.9
    		17.2
    		22.4
    		26.5
    		29.9
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)
    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是

    A               B              C              D

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