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【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题:

(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________

(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________(保留两位小数)

(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”“mg/dL”(1L10dL)。以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是__________

【答案】5% 0.28mol/L 64.98~109.98

【解析】

(1)由标签所提供的信息可知该注射液中葡萄糖的质量分数;

(2)由信息可知溶质的质量,n= c= 来计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度;

(3)“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之间,由1L=10dLm=n×M来计算以“mg/dL”表示的血糖正常值范围。

(1)由标签所提供的信息可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%,故答案为5%

(2)溶质的质量为25gn==0.139mol,则c==0.28mol/L,故答案为0.28mol/L; 

(3)“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之间,则以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为~,即为64.98~109.98,故答案为64.98~109.98

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质A~F有如图所示的转化关系,各反应均在高温下进行(必要时需催化剂),A是一种常见的金属单质,B常温下是一种液态化合物,E为一种无色气体,且E分子的电子数与N2的电子数相同。

1)写出①的化学方程式____

2)写出③的化学方程式____

3)写出一个B作还原剂的化学方程式____

4)写出一个F作氧化剂的化学方程式_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂,受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C,下列关于该反应说法错误的是

A.Fe2+的最高能层电子排布为 3d6

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4

D.已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围,则铁的配位数是 2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题:

1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________

2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下,这种液体是_____,其作用是______

3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是___________________B中应放置的液体是___(填字母)。

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是_______________________

②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________(填字母)。

a.铁粉 bBaC12溶液 c.银粉 dNa2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一固定容积的密闭容器中,充入2 mol A1 mol B发生如下反应:2A(g)B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器体积和温度不变,以0.6 mol A0.3 mol B1.4 mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%,则x的值为

A5 B4 C3 D1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:

1取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L1的醋酸溶液,用0.4 mol·L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:

①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______(填字母)

②配制250 mL 0.4 mol·L1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________

③为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L1NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

该醋酸溶液的准确浓度为_____________保留小数点后四位),上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是_______________(多选、错选不得分)。

a未用标准液润洗碱式滴定管

b滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

d滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

2该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时,用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:

醋酸浓度( mol·L1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________

②简述用pH试纸测 0.1mol·L1 醋酸溶液pH的方法___________

③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强:______________________

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【题目】图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数曲线(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x是表示(

A. 各电池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加

C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化

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【题目】下表是元素周期表的一部分:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)从原子结构角度分析,DEGI四种元素处于同一行,是由于它们的_______相同。EF元素在周期表处于同一列是由于它们的______相同。

(2)E元素的最低化合价为___________,原子半径:r(E)_________ r(D),离子半径:r(G)_________ r(C)(”)

(3)在表中所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(写化学式)

(4)科学家通过对某些元素的化合物进行研究,寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的 _____________(选填序号)

a.左下角区域 b.右上角区域 c.左上角区域 d.右下角区域

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料,具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO1molH2,不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A.P1<P2

B.混合气体的密度不再发生变化,说明该反应已达到平衡状态

C.2M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

D.P1=0.25MPa,则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2

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