炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-392kJ·mol-1 往炉膛内通入水蒸汽时.有如下反应:C(s)+H2O+H2(g).△H＝+131 kJ·mol-1 CO(g) + 1/2O2(g)= CO2(g).ΔH= -282 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g).△H=-241kJ·mol-1.由以上反应推断往炽热的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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炽热的炉膛内有反应：C(s)+O₂（g）=CO₂（g）,△H=-392kJ·mol^—1往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)，△H＝+131 kJ·mol^—1 CO(g) + 1/2O₂（g）= CO₂(g)，ΔH="-282" kJ·mol^—1H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g），△H=-241kJ·mol^—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（　　　）

A．既能使炉火更旺，又能节省燃料

B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料

C．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料

由于高温下碳和水蒸气反应生成氢气和CO，所以燃烧会更旺。但根据能量守恒定律可知，不能节省燃料，答案选C。

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下列说法中，正确的是

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应

B．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫中和热

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在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L^－¹的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K^－¹，溶液密度均为1 g·mL^－¹，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)^－¹。

(1).试求CH₃COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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下列过程中△H小于零的是（）