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    （13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
    (1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。
    (2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
    ③定容的正确操作是___________________________________________________。
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓硫酸
    D．重新配制
    (3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处______________________  _           ______
    _______________                                   ________。
    (1)20.0 mL　
    （2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
    ②使溶质完全转移到容量瓶中
    ③加水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
    ④D　      (3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
    （1）需要用到浓硫酸的体积为。
    （2）①将溶液转移到容量瓶中相应玻璃棒的引流，即玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。
    ②洗涤液中含有溶质硫酸，因此目的是使溶质完全转移到容量瓶中。
    ③定容是相应胶头滴管，即加水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切。
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，这说明实验失败，相应重新配制。答案选D。
    （3）量筒是用来量取液体的，不能用来稀释。浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水的，所以稀释浓硫酸应该把浓硫酸沿着器壁注入水中。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。请回答：

    （1）仪器A的名称是           。
    （2）收集乙烯的方法是                。
    （3）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是                。
    （4）该反应的化学方程式为                                     ，反应类型是     （填序号）。a．加成反应  b．消去反应
    （5）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是          （填序号）。
    a．溶液紫色褪去    b．没有明显现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是                                     。
    （2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为                            。
    （3）①写出反应V的化学方程式                                 
    ②写出反应VI的离子反应方程式                                      。
    （4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是                           
    （5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                            。
    （6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）氯气是一种重要的工业原料。
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是        。
    （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是               （填字母）。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是               。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是                           。
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是              。
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                          。
    （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．

    气体
    		a
    		b
    		c
    		d

    		乙醇
    		浓
    		溶液
    		浓

    		浓盐酸

    		溶液
    		浓

    		饱和溶液
    		消石灰

    		固体
    NO
    		稀
    		铜屑


     
    （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________．
    （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
    ①气体____________，理由是____________．
    ②气体____________，理由是____________．
    ③气体____________，理由是____________．
    ④气体____________，理由是____________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （１０分）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。

    已知：C + H2OCO+H2   CO + H2O CO2 + H2   C + CO22CO
    试回答下列问题:
    ①装置B中最适宜的试剂是               ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是                                                ；
    ②根据该实验中的                             现象，可证明CO具有还原性；
    ③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置    与     之间(填字母标号)连接右图中的          装置(选填序号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                              。
    (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                    。
    (3)浓硫酸的作用是                与              。
    (4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止  。
    (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）
    某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置：

    请根据题目要求回答下列问题：
    （l）请按下表要求，填写选择的装置和药品
     分项
    内容
    		CO2发生装置（X）
    随开随用，随关随停
    		除杂洗气装置（Y）
    		制备产品装置（Z）
    选择的装置（填序号）
    		 
    		 
    		C
    选择的药品（填序号）
    		 
    		 
    		①
    (2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：
    _____________________________________________________________________________
    __________________________________________________________________________。
    (3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，
    (4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为：_______________________                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如图所示装置(图中尾气处理装置略)的是(      )

    ①石灰石和稀盐酸；②二氧化锰和浓盐酸；③铜和稀硝酸；④铜和浓硫酸；
    ⑤双氧水和二氧化锰；⑥铝和烧碱溶液；
    A．①③B．①⑤C．④⑤D．⑤⑥

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