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    过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2△H＜0

    回答下列问题：
    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
    强氧化性
    强氧化性
    ．
    （2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是
    abc
    abc
    ．
    a．MnO2     b．H2S      c．稀硫酸      d．NaHCO3
    （3）加入NaCl的实验操作名称是
    盐析
    盐析
    ；作用是
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
    ．
    （4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是
    催化双氧水的分解
    催化双氧水的分解
    ．
    （5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是
    温度高时双氧水易分解
    温度高时双氧水易分解
    ，温度偏低时造成产率低的可能是
    温度低时反应缓慢
    温度低时反应缓慢
    ．
    （6）以上抽滤过程中遗漏了一步操作，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是
    洗涤
    洗涤
    ；进行该操作的方法是：
    向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次
    向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次
    ．
    （7）准确称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为
    25.50%
    25.50%
    ．
    分析：（1）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，具有强氧化性；
    （2）二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解；硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应；稀硫酸能够与碳酸钠反应；碳酸氢钠不与固体双氧水反应；
    （3）根据饱和溶液中的溶解平衡进行分析；
    （4）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解；
    （5）双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；
    （6）生成流程中还需要洗涤操作；
    （7）根据过碳酸钠样品与KMnO4 的关系求出参加反应的过碳酸钠的质量，进一步求出H2O2的质量，再求出其在样品中的含量．
    解答：解：（1）由于过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，所以具有强氧化性，故答案为：强氧化性；
    （2）a、二氧化锰能够做催化剂，促进双氧水分解，使固体双氧水失效，故A正确；
    b、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故B正确；
    c、稀硫酸能够与碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故C正确；
    d、碳酸氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故D错误；
    所以正确的有abc，
    故答案为：abc；
    （3）加入了氯化钠盐析，溶液中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体，
    故答案为：盐析；降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体；
    （4）铁离子能够做催化剂，促进双氧水的分解，故答案为：催化双氧水的分解；
    （5）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应速率太慢；故答案为：温度高时双氧水易分解； 温度低时反应慢；
    （6）生成流程中需要洗涤操作，具体操作方法为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；
    故答案为：洗涤；向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；
    （7）设参加反应的2Na2CO3?3H2O2为nmol．
         根据关系式：6KMnO4～～～～～～～～～～5（2Na2CO3?3H2O2）                                     6mol                         5mol
    （2.000×10-2 mol?L-1×30.00 mL×10-3 L/mL）     n
       所以 n （2Na2CO3?3H2O2）=0.0005mol
       则m （2Na2CO3?3H2O2）=0.0005mol×314g/mol=0.517g
             所以m（H2O2）=0.517g×
    3M(H2O2)
    M (2Na2CO3?3H2O2)
    =0.517g×
    102
    314
    =0.051g
    故w（H2O2）=
    0.051g
    0.2000g 
    ×100%=25.50%．故答案为：25.50%．
    点评：本题考查了固体双氧水过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）的制取方法，及其性质，涉及内容较多，充分考查了学生的综合能力，本题难度稍大．
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    过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3+ 3H2O2*2Na2CO3·3H2O2 ΔH＜0，回答下列问题：

    (1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______________________。

    (2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是________________________________。

    A.MnO2              B.H2S                      C.稀硫酸              D.NaHCO3

    (3)加入NaCl的作用是________________________________。

    (4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是________________________________。

    (5)反应的最佳温度控制在15 ℃—20 ℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有________________，温度偏低时造成产率低的可能原因有________________。

    (6)以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

           2Na2CO3 + 3H2O2 = 2 Na2CO3?3H2O2     △H<0

    回答下列问题：

    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是                           。

    （2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是                           。

    A．MnO2      B．H2S      C．稀硫酸      D．NaHCO3

    （3）加入NaCl的作用是                                                   。

    （4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是                                                   。

    （5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有         ，  

    温度偏低时造成产率低的可能原因有                                 。

    （6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是           。

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    过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

          2Na2CO3 + 3H2O2 = 2 Na2CO3?3H2O2     △H<0

       

    回答下列问题：

    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是          。

    （2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是        。

    A．MnO2      B．H2S      C．稀硫酸      D．NaHCO3

    （3）加入NaCl的作用是                  。

    （4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是        。

    （5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有          ，温度偏低时造成产率低的可能原因有          。

    （6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是       。

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    过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 ＝2Na2CO3?3H2O2    △H<0，回答下列问题：

    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是          。

    （2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是         。

    A．MnO2      B．H2S      C．稀硫酸      D．NaHCO3

    （3）加入NaCl的作用是                   。

    （4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是         。

    （5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有     

              ，温度偏低时造成产率低的可能原因有         。

    （6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是      。

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