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    （2008?山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    分析：高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ，该反应为CO2+H2?CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答．
    解答：解：A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；
    B．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；
    C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
    D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2?CO+H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确平衡常数u化学反应的关系及温度对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南通一模）从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si（粗）+2CO
    ②Si（粗）+2Cl2
     加热 
    .
     
    SiCl4
    ③SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si（纯）+4HCl
    关于上述反应的分析不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液  75%乙醇　四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    75%乙醇
    75%乙醇
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
    天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
    天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是
    中和滴定
    中和滴定
    ．
    （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．可选用制备气体的装置：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：
    （I）（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能
    ab
    ab
    ．
    a．使溴的四氯化碳溶液褪色        b．使酸性KMnO4溶液褪色
    c．与银氨溶液发生银镜反应        d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
    （II）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

    提示：已知反应R-CH2-COOH+Cl2
    红磷
    R-
    C
    |
    Cl
    H-COOH+HCl
    据以上信息回答（2）～（4）题：
    （2）B→D的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ．
    （3）C的结构简式为
    ．
    （4）F→G的化学方程式是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?南京一模）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
    1780.6kJ
    1780.6kJ
    ．
    （2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2-．
    已知该电池负极的电极反应为：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，则该电池正极的电极反应式为
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ，电池工作时，固体电解质里的O2-向
    负
    负
    极移动．
    （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T℃时物质的浓度（mol/L）变化
    时间/min CO H2O（g） CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084 C1
    6 0.096 0.266 0.104 C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．第4～5min之间，改变的条件是
    增加H2浓度
    增加H2浓度
    ，第5～6min之间，改变的条件是
    增加H2O（g）浓度
    增加H2O（g）浓度
    ．T℃时该化学反应的平衡常数是
    0.5
    0.5
    ．
    ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
    75%
    75%
    ．
    ③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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