某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL.平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉.最多能溶解19.2 g.向另一份中逐渐加入铁粉.产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示.下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3-物质的量浓度为2 mol/L B．OA段产生的是NO.AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+.BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO₃^－物质的量浓度为2 mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

解析试题分析：A、根据图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO₃^-+4H⁺＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O，硝酸全部起氧化剂作用，所以原混合酸中n（NO₃^-）＝n(Fe)＝＝0.2mol，所以硝酸的浓度＝0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L，故A正确；B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段发生反应为：Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺，，BC段发生反应为：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑，故B正确；C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO₄，故C正确；D、反应最终消耗22.4g铁，物质的量＝22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是0.4mol÷0.1L＝4mol/l，故D错误，答案选D。
考点：考查金属铁与硝酸、硫酸反应的有关计算

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某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K⁺）＝c（Cl^-）＝c（Na⁺）＝c（SO₄^2-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是

A．KCl、Na₂SO₄	B．KCl、Na₂SO₄、NaCl
C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄	D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

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下列变化一定属于化学变化的是
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨NO₂气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解

A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦

C．①③④⑦⑩

D．①③⑤⑦⑨

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下列叙述正确的是
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

A．①②④

B．①③⑤

C．②③⑥

D．②④⑤

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某气体的摩尔质量为M g·mol^－1，N_A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是