已知七种短周期元素a-g的有关信息如下表所示:元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-2+3+1+1 下列推断正确的是A．简单离子的离子半径:g ＜ eB．氢化物的稳定性强弱:b ＞ dC．元素e的氧化物是两性氧化物D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径 / nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	－2	+3	－2	+3	+1	+1

下列推断正确的是
A．简单离子的离子半径：g ＜ e
B．氢化物的稳定性强弱：b ＞ d
C．元素e的氧化物是两性氧化物
D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

试题分析：最高正价等于主族序数，最低负价等于8—主族序数（除氢外），电子层数越大原子半径越大，由此推断表中a、f、g三种元素位于第IA族，分别是氢、锂、钠；b、d位于第VIA族，分别是氧、硫；c、e位于第IIIA族，分别是硼、铝。g、e的简单离子分别为Na⁺、Al³⁺，二者核电荷数分别为11、13，核外都是28电子层结构，电子层数相同的离子半径与核电荷数成反比例，则Na⁺的半径比Al³⁺大，故A错误；b、d分别是O、S，同主族元素的非金属性随核电荷数增大减弱，则O的非金属性比S强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氧元素的气态氢化物比硫的稳定，故B正确；e的氧化物是Al₂O₃，氧化铝属于两性氧化物，故C正确；a、d分别是H、S，都属于非金属，二者形成的H₂S是共价化合物，而不是离子化合物，故D错误。

练习册系列答案

寒假作业中国地图出版社系列答案

中考复习攻略南京师范大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈(s)

KCl(l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
（1）氯化钠的电子式是      。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是      。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是      。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间（h）熔出率温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	――

①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是（填“放热”或“吸热”）反应。
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是（填序号）。
a．充分搅拌
b．延长反应时间
c．增大反应体系的压强
d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l）＋KCl（l）

NaCl（l）＋K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W>Y	B．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
C．氢化物的沸点：W—定小于Y	D．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是

A．原子序数：W＞Z＞X

B．气态氢化物的稳定性：N＞R

C．Y和W形成共价化合物

D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质
C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则

A．原子半径：Y< Z < W

B．单质的还原性：Y> Z

C．气态氢化物的稳定性：X>W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题