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    下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是(   )        
    A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　　Ｂ．HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3
    C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S       D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
    B
    NH3、SO2都是非电解质，它们的水溶液能导电的原因是因为NH3?H2O和H2SO3的电离引起的，而HI是强电解质，A错误；B组中的各化合物在水溶液中都能部分电离，B正确；BaSO4溶于水的那部分是全部电离的，是强电解质，而Cl2是单质，C错误；NaHSO3是盐，溶于水时全部电离，是强电解质，而CO2是非电解质，D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 (        )
    A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的PH减小
    C．醋酸根离子物质的量减小D．醋酸的浓度减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（  ）
    A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性
    C．水的pH变大，呈中性D．水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列导电能力最差的电解质（  ）
    A．熔融的NaOHB．硫磺C．石墨棒D．KNO3晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是
    A．V(NaOH) = 0时， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42－)> c(OH－)
    B．V(NaOH) = 5时， c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )＋c(H2C2O4)
    C．V(NaOH) =" 10" mL时， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42－)
    D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2009广东省珠海一中 深圳宝安中学 深圳实验学校三校第二次联考）下列变化中证明硫酸是强酸的是（ ）
    A．和铜反应B．和锌反应放出H2
    C．与NaCl反应制HClD．与Ca3(PO4)2反应制H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．变蓝色B．变深
    C．变浅D．不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（　　）
    A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZD．HY＞HZ＞HX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
    ①HFKa=6.8×10-4mol?L-1
    ②CH3COOHKa=1.7×10-5mol?L-1
    ③HCNKa=6.2×10-10mol?L-1
    ④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol?L-1
    Ka2=4.7×10-11mol?L-1
    根据上述数据，回答下列问题：
    （1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．
    （2）写出H2CO3电离方程式是______、______．
    （3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______；足量的CO2通入NaCN溶液中：______．
    Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
    A．浓氨水B．纯水C．少量NaOH固体D．少量浓硫酸 E．NH4Cl固体
    按照要求填空：
    （1）电离平衡会向正向移动是______；电离平衡会向逆向移动是______．
    （2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是______；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是______．
    （3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是______；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是______．

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