练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（     ）
    A．金属镁B．氯化钠晶体C．冰D．晶体硅
    C
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                                     。
    （2）A的氢化物的分子空间构型是                 ，其中心原子采取            杂化，属于                （填“极性分子”和“非极性分子”）。
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
    元   素
    		M
    		F
    电离能
    （kJ·mol－1）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                               ；
    （4）晶体熔点：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
    （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点／K
    		沸点／K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2C2
    		272
    		423
    		以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因              ?
    （6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
                                                          （写一个）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是(    )
    A．离子晶体中一定存在共价键
    B．原子晶体中可能存在离子键
    C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
    D．分子晶体中一定存在共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学键和晶体的说法正确的是               （   ）
    A．离子晶体中只有离子键
    B．非金属元素只能形成共价键
    C．水分子中存在氢键，所以水的沸点较高
    D．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体的说法正确的是
    A．分子晶体中一定含共价键
    B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6
    C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合
    D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是
    A．①②③④B．只有①③④C．只有①②③D．只有①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）请回答下面问题
    （1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/K
    		1266
    		1534
    		183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：                                            
                                                                             
                                                                             。
    （2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol-1）
     
    		C－O
    		C=O
    		C≡O
    CO
    		357．7
    		798．9
    		1071．9
     
    		N－N
    		N=N
    		N≡N
    N2
    		154．8
    		418．4
    		941．7
    CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有       个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：                                                             
                                                                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是            （4分）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列指定微粒数目之比不是1：1的是（   ）。
    A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
    B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根
    C．24 12Mg2+离子中的质子数和中子数
    D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案