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    某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下：k*s5u**

     


    甲方案：铝镁合金             测得生成气体的体积为VmL(标准状况)

    乙方案：铝镁合金                     测得剩余固体的质量为2.4g

    丙方案：铝镁合金            溶液                   测得沉淀的质量为ag

    （1）甲方案能否测定出铝的质量分数？并说明理由                           。

    （2）乙方案中反应的离子方程式为             ，测得铝的质量分数为        。

    （3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀。若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将        。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （1）不能，镁和铝都会与盐酸反应产生H2。

    （2）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；70%   （3）偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?烟台一模）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气
    中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
    方案一：取标准状态下的空气V L（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
    请回答：
    （1）加入过量的氯化钡溶液的目的是
    使生成的SO42-完全转化为沉淀
    使生成的SO42-完全转化为沉淀
    ．
    （2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明
    所加入的BaCl2溶液过量，SO42-已完全转化为沉淀
    所加入的BaCl2溶液过量，SO42-已完全转化为沉淀
    ．
    （3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽
    （要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
    方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．
    （4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量
    偏低
    偏低
     （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
    （5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列
    B
    B
    （填代号）代替．
    A．NaOH溶液      B．酸性KMnO4溶液
    C．Na2SO3溶液    D．BaCl2溶液
    （6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是
    溶液中在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收，导致所测含量偏高
    溶液中在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收，导致所测含量偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
    （1）高锰酸钾溶液应
     
    （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式
     
    ．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+
    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同） 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
    先滴入第1滴 1min
    褪色后再滴入第2滴 15s
    褪色后再滴入第3滴 3s
    褪色后再滴入第4滴 1s
    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因
     
    ．
    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在
     
    （填下图中的仪器编号）．
    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是
     
    ．
    ③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ХХ硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，某学习小组为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验：

    取上述标准状况下的空气1 L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233 g请回答：

    （1）通入足量溴水的目的是：                                        ，

    写出相关反应的离子方程式：                                         。

    （2）加入过量的BaCl2溶液的目的是：                                    ，

    写出相关反应的离子方程式：                                            。

    （3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：                。

    （4）用蒸馏水洗涤沉淀2--3次，洗涤沉淀的实验操作是：                      

                                                                             。

    若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：                            。

    （5） 试计算空气中SO2的体积分数为：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）ХХ硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，某学习小组为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验：

    取上述标准状况下的空气1 L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233 g，请回答：

    （1）通入足量溴水的目的是：                                        ，

    写出相关反应的离子方程式：                                         。

    （2）加入过量的BaCl2溶液的目的是：                                    ，

    写出相关反应的离子方程式：                                            。

    （3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：                。

    （4）用蒸馏水洗涤沉淀2--3次，洗涤沉淀的实验操作是：                       

                                                                             。

    若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：                            。

    （5） 试计算空气中SO2的体积分数为：                     。

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