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    对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识正确的是        （   ）
    A．明矾净水与液氯净水的原理相同
    B．镀层破损后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    C．必要时向空中播撒碘化银微粒，可达到人工降雨的目的
    D．碳酸钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多症
    C
    A 错误，明矾净水利用的是氢氧化铝胶体的吸附性，液氯净水利用的是次氯酸的强氧化性
    B 错误，镀层破损后，镀铜铁板中铁做负极，铁板溶解，镀锌铁板中锌做负极，铁板不溶解，所以，镀锌铁板更耐腐蚀
    C 正确，碘化银可用于人工降雨
    D 错误，碳酸氢钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多症，不是碳酸钠。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是
    A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。
    C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

    （1）图中设备A的名称是_____________  该设备中主要反应的化学方程式为                         。
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。
    A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
    		B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
    E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为       。

    II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：                                            ；
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：            ；
                                                         。
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于       ，
    “氨碱法”中CO2来源于                     ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
    NH3＋CO2＋H2O    NH4HCO3；  NH4HCO3＋NaCl    NaHCO3↓＋NH4Cl ；
    2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是      （填字母标号）；
    a．碳酸氢钠难溶于水            
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
    ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是          
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是            
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是         （填分离操作的名称）。
    （IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
    压强(Mpa)
    氨的平
    衡含量(%)
    温度(℃)
    		0.1
    		10
    		20
    		30
    		60
    		100
    200
    		15.3
    		81.5
    		86.4
    		89.9
    		95.4
    		98.8
    300
    		2.2
    		52.0
    		64.2
    		71.0
    		84.2
    		92.6
    400
    		0.4
    		25.1
    		38.2
    		47.0
    		65.2
    		79.8
    500
    		0.1
    		10.6
    		19.1
    		26.4
    		42.2
    		57.5
    600
    		0.05
    		4.5
    		9.1
    		13.8
    		23.1
    		31.4
    回答下列有关问题：
    （1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
    （2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
    （3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
     
    		反应速率
    		平衡常数K
    		氨的体积分数
    变化情况
    		 
    		 
    		 
    （4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
    A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：

    请完成下列问题：
    ⑴若D是单质，且与A属于同一主族，则              。
    ①反应的化学方程式是                                    。
    ②D的原子结构示意图是         。
    ③D单质的一种重要用途是                    。
    ⑵若B为黄色固体，D为固体化合物，则
    ①该反应的化学方程式是                                           。
    ②生产该工业品的工厂应建在离               较近的地方。
    ③实验室检验C的方法是                                             。
    ⑶若C是一种有刺激性气味的气体，则
    ①C的分子形状是             。
    ②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因。
    ③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）甲醇是可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有0．050%CO2的空气（通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。）吹入碳酸钾溶液中，然后再想法把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出吸收池中主要反应的离子方程式：
    ____________________      __                           _。
    （2）写出合成塔中反应的化学方程式：
    _________________     _                             __。
    （3）若吹入的空气体积为33．6m3（标准状况下），则理论上最多可生产       g甲醇

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：
    （1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是     ，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为    。
    （2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2  2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2，则α1    α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
    （3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：
    ①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                  。
    ②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H25.6 L，则此混和物的组合方式最多有      种。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是（　　）

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