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    下表是三种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是

    A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液

    B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生

    C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同

    D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A. 由于三种盐的组成相同，所以离子积常数越大，在饱和溶液中的离子的浓度就越大。因为AgCl的溶度积常数最大，所以该盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大。正确。B. 由于在AgCl的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgC1(s)Ag+(aq)+Cl-(aq).当向溶液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),发生沉淀反应：I-+Ag+=AgI↓，破坏了AgC1的沉淀溶解平衡，AgCl继续溶解，又不断的被消耗，最终会有一部分AgCl白色沉淀转化为AgI黄色沉淀。正确。C.物质的溶度积常数只与物质的性质及温度有关，而与其它条件无关。由于温度相同，所以溶度积常数相同。正确。D. 在AgBr的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq).当向溶液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgBr),AgBr溶解电离产生的Ag+会发生沉淀反应：I-+Ag+=AgI↓，该反应的离子方程式为：I-+AgBr=AgI+ Br-。错误。

    考点：考查陈的容积平衡的知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?安庆模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）
    化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
    溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）．下列说法错误的是（　　）
    化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
    溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
    A、五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2S
    B、向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
    C、氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大
    D、难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
    化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
    溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
    下列说法错误的是（　　）
    A、五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
    B、将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
    C、对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
    D、沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二第二次月考化学试卷 题型：选择题

    下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

    化学式  

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    溶度积

    1.8×10-10

    1.4×10-5

    6.3×10-50

    7.7×10-13

    8.51×10-16

    下列说法错误的是（  ）

    A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

    B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

    C．对于AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

    D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

     

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