【题目】钴及其化合物在工业中运用广泛，从某工业废料中制备草酸钴的工业流程如图：
已知：①废料中主要含有三氧化二钴。含少量F2O3、Al2O3、MnO、CaO、SiO2等；
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)在浸出过程中加入Co2O3与盐酸反应生成气体，此反应的离子方程式为___________________ ；实验室中检验该气体的方法是________________。
(2)加入试剂A的目的是_________________，废渣的主要成分是_______________，在浸出液中先加入双氧水反应，再加入碳酸钠的原因是(试用离子方程式和必要的文字简述其理)___________。
(3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，判断Co2+沉淀完全的操作是____________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_____(填序号)
A.接近2.0 B. 接近3.0 C. 接近5.0
(5)在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210℃～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是________________________。
【答案】Co2O3+6H++2Cl－=2Co2++Cl2↑+3H2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验确保Co3+完全被还原成Co2+SiO2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入的碳酸钠（或
）与H+反应，
降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O
R(OH)3+3H+向右移动，而产生氢氧化物沉淀静置后，向上层清液继续加(NH4)2C2O4，无沉淀现象出现B3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2
【解析】
(1)在浸出过程中加入Co2O3与盐酸反应生成CoCl2和Cl2，发生反应的离子方程式为Co2O3+6H++2Cl－=2Co2++Cl2↑+3H2O；实验室通常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝色，可证明此气体为氯气；
(2)加入的试剂A应该是Fe，其目的是为了确保Co3+完全被还原成Co2+，废料中含有SiO2不溶于稀盐酸，所得废渣的主要成分是SiO2，在浸出液中先加入双氧水反应，使溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应， c(H+)降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O
R(OH)3+3H+向右移动，而产生氢氧化物沉淀；
(3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，当静置后，向上层清液继续加(NH4)2C2O4，无沉淀现象出现可判断Co2+沉淀；
(4)由图示可知当溶液pH=3左右时，Fe3+、Al3+及Mn2+的萃取率最高，而Co2+的萃取率较低，故答案为B；
（5）该化合物中Co的质量分数为73.44%，故Co︰O的原子个数比为
=3︰4，则该化合物的化学式为Co3O4，故方程式为3CoC2O4+2O2_Co3O4+6CO2。
心算口算巧算一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
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【题目】X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是
A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数
B. 若X是O，则YX一定是离子化合物
C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X
D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素
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【题目】下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）
A. 福尔马林可用于保存海鲜产品
B. 油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
C. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D. 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
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【题目】[化学选修5：有机化学基础]
肉桂酸甲酯是一种重要的食用香精，下图朵合成它的反应路线：
己知：I.芳香族化合物A的分子式为C9H10O2，且只有-个侧链；侧链每个C上最多只有一个官能团；
Ⅱ. lmol A完全催化氧化的产物只能与1molNaOH完全反应
(1) A的结构简式为_______________，肉桂醛的分子式为_______________。
(2)上述合成路线中使用②③步反应的目的是_________________。
(3)第⑤步反应的化学方程式为___________________________。
(4)写出A与银氨溶液反应的化学方程式：_______________________。
(5)D分子中含有多种官能团，不能发生的反应类型有__________（填序号）。
a.酯化反应 b.取代反应 c.加聚反应
d.水解反应 e.消去反应 f.氧化反应
(6) 写出符合下列条件的肉桂醛的同分异构体：_________________(至少3种)。
ⅰ.分子中无甲基
ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上
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【题目】下列有关化合物的叙述，正确的是
A. 磷脂含有磷元素，脱氧核糖核酸不含氧元素
B. 维生素D属于脂质，能促进肠道对钾和磷的吸收
C. 能与双缩脲试剂产生紫色反应的只有蛋白质
D. 含有DNA和RNA的细胞生物中，DNA是遗传物质
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【题目】I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是 。
A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 。
Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是 。
A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
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