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    为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验：
    [方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量．此方案测定的结果误差较大，主要原因是：______；
    [方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （1）按此方案，以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是______．（填写如图1所示仪器编号）
    （2）装置⑤的作用是：______．
    [方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml，再从中取V1mL溶液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为______（填如图2所示仪器编号）．
    （2）若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为______．你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是______．
    方案一：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量，过程中铜粉不一定全部都变成了
    氧化铜，所以会产生误差，
    故答案为：O2与Cu反应时难于全部转化成CuO；
    方案二：
    （1）将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量，实验装置设计为先利用装置②制备二氧化碳，通过装置④和样品中过氧化钠反应，通过装置⑤除去过量的二氧化碳，利用①③采取排水量气方法测定生成氧气的体积，导管应短进长出；仪器的连接顺序为：②④⑤①③，
    故答案为：仪器的连接次序是③④⑤①③；
    （2）装置⑤是利用碱石灰除去氧气中过量的二氧化碳气体，避免影响氧气的体积测定，
    故答案为：除去O2中混有的CO2气体；
    方案三：
    （1）此滴定实验是利用盐酸滴定氢氧化钠溶液，标准溶液盐酸盛在酸式滴定管中进行滴定实验，故答案为：②；
    （2）甲基橙做滴定指示剂，滴定终点是溶液有黄色变化为橙色且半分钟不变化；方案一中铜不一定全部变化为氧化铜，方案二中，装置中的气体不一定全部赶出，方案三是精确测定待测溶液的浓度结果较准确，
    故答案为：溶液颜色由黄变橙且半分钟不变色；最准确的是方案三．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室配制500ml2mol?L-1的H2SO4溶液
    （1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______．
    （2）容量瓶在使用前，首先应检查______．
    （3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是______、______．
    （4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸______ml．
    （5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水______（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响______．（填“有影响”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕
    （A）NaCl　（B）KCl　（C）CaCl2　（D）CuSO4（无水）　（E）Na2SO4　（F）Na2CO3
    为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验．以下是该小组实验报告的一部份：
    实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X．
    实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）．
    实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀．
    实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z．
    实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项，填字母）
    （2）原粉末中，一定含有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项）
    （3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实
    验______
    （A）实验一　（B）实验二　（C）实验三　（D）实验四　（E）实验五．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加水溶解，振荡，有白色沉淀生成：
    （2）向（1）的悬浊液加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：
    （3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中肯定有______可能有______
    （2）写出全部肯定发生的离子反应：______
    （3）如何进一步确定白色粉末的成分，请你写出实验步骤、现象和结论______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．请按要求完成下列探究报告．
    [探究目的]
    从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
    [资料获悉]
    ①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
    Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe2+：7.6～9.6
    [探究思路]
    （1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
    （2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
    [实验探究]
    取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+．
    甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g．乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g．
    通过计算可知废液中c（Fe3+）=______mol/L，c（Fe2+）=______mol/L，c（Cu2+）=______mol/L．
    [交流讨论]
    如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？
    丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜．再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的．有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）
    （1）______（2）______（3）______
    该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的．（方案内容略）
    [拓展延伸]
    请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图象计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知有四种白色粉末，它们分别是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl，如何将它们进行区分．写出简要的操作步骤及有关的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．

    请回答下列问题：
    （1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．
    （2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______．
    （3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加______．
    Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为______．
    （4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
    实验编号①②③④
    稀HNO3体积（mL）100200300400
    剩余金属质量（g）9.04.800
    NO体积（L，体积）1.122.243.364.48
    ①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是______．
    ②滤渣B中Fe的质量分数为______%（精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是一组各10.0克，不纯的碳酸盐（M2CO3）的样品，与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积（已换算成标准状况下的体积）和样品中碳酸盐的质量百分数的数据．
    二氧化碳气体体积（升）0.931.121.311.491.68
    碳酸盐的质量百分数（A%）5060708090
    （1）请根据上表中的数据，在图中坐标作出V～A%图．
    （2）利用所作V～A%图求出该一价金属碳酸盐（M2CO3）的摩尔质量．（如有小数，计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）  ①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ②整套实验装置存在一处明显不足，请指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
    （2） 用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯
    		D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化
    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
    ______________________
    （3）  因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
    D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．
    Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ① 请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,请设计简单实验证明上述解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ② 欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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