某同学做同周期元素性质递变规律实验时.自己设计了一套实验方案.并记录了有关实验现象如下表:实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应.再向反应液中滴加酚酞.②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol/L的盐酸反应⑤铝条与2mol/L的盐酸反应A．浮于水面.熔成小球.四处游动.逐渐缩小.溶液变红色B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案

实验现象

①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应

A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色

B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色

C．反应不十分强烈，产生的气体可燃

D．剧烈反应，产生的气体可燃

E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：。
（2）实验用品：仪器、材料：略药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

（4）实验结论：____________________________________________________。
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________

（1）证明同周期元素金属性，非金属性递变规律。（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱。）
（3）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
③		2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑
①
⑤
④
②		H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^－+S↓

（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

略

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下列各组物质中，互为同位素的是

A．红磷与白磷	B．正丁烷与异丁烷
C．¹₁H与²₁H	D．金刚石与C₆₀

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A．s区

B．p区

C．d 区

D．ds区

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A．¹²⁷I与¹³¹I互为同位素	B．¹²⁷I与¹³¹I互为同素异形体
C．¹²⁷I与¹³¹I是同分异构体	D．I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼

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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a

观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，
c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为          。
（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为               ，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于        晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为       ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，用配位键表示Ni(CO)₄的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特

点如右图，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是。

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（24分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是。
⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，元素⑩的单质电子式为：__________。
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程

________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _________________________________。
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为___________________________。

（5）

元素⑧单质能溶于水，水液呈色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因。
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为、　　，在一定条件下，元素⑦与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H₂反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 　　　。

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某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读

数为V₁

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是 → → →D→ (均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意
________________________________________________________________________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
________________________________________________________________________。
(4)D步骤中液面应调节到________________________________________________________________________，尖嘴部分应_____________________________________________________________。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是
________________________________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为_________

______________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体F。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水。回答下列问

题：
⑴写出元素符号A ， C

。

⑵E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：。
⑶用电子式表示F的形成过程。

在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为             ，其中的化学键的类型为                      。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式              。
（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为                  。

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(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃,其最高价氧化物化学式为____
(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空
酸性:H₃PO₄__________HNO₃,H₂SO₄________HClO₄
热稳定性:CH₄________NH₃,HCl____________HI

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