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    某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是
    A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
    B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
    C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7
    D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C

    试题分析：A. 在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，首先发生电离：H2A = H+ + HA- ，这步是完全的、彻底的，然后发生电离：HA-H+ + A2-。由于第一步的电离对第二步的电离起抑制作用，所以c（H+）< 0.12 mol·L-1。错误。B. 在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，根据物料守恒可得c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）= 0.3mol·L-1.错误。C. 由于在NaHA的溶液中存在HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2）将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，由于HA-的电离作用大于水解作用，所以其pH一定小于7。正确。D. 在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中，HA-会发生电离作用，所以c（Na+）＞c（HA-）；电离 使 溶 液 显 酸 性，c（H+）＞c（OH-）；但是HA-的电离作用是微弱的，而且在溶液中还存在水的电离作用，因此c（HA-）＞c（H +）＞c（A2-）。故溶液中的离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H +）＞c（A2-）＞c（OH-）。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是
    A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
    B．HNO2是共价化合物
    C．HNO2溶液不与NaCl反应
    D．室温下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH为2.15

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）NH3在生活生产中用途广泛。
    （1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是      （填编号）
    编号
    		A
    		B
    		C
    		D
     
    实验
    装置




    实验
    目的
    		实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3
    		验证NH3易溶于水
    		制备银氨溶液
    		干燥NH3
    （2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。

    ①N2和H2通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有        、         作用。
    ②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
    ③某小组消耗大量的N2和H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有       。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
    （3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是   。（填编号）
    A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色    
    B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
    C．将氨水和过量AlCl3溶液混合，产生白色沉淀 
    D．用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
    （4）在实验室初步测定NH3?H2O的电离平衡常数。
    ①NH3?H2O电离平衡常数的表达式为：K=                          。
    ②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）
    实验步骤
    		实验目的
    步骤1：
    ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴                     。
    ②                                      。
    ③                              ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。
    		 
    测定氨水的准确浓度。
    步骤2：                              
                                       ；
    		                                                    ；
    步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
    A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－
    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
    C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
    D．温度升高，c(HCO3－)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是       
    A．c(NH4+)：③＞①
    B．水电离出的c(H+)：②＞①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
    D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    下列判断不正确的是（   ）
    A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
    B．实验①反应后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
    C．实验②反应后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
    D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液
    的pH如下表：

    下列判断不正确的是
    A．HA的电离方程式为：
    B．不考虑其他组的实验结果，
    C．③组实验中，混合溶液中
    D．①组实验中，混合溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是

    CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    Ka=1.8×10-5
    		Ka=3．0×10-8
    		Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11
     
    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
    C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
    C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
    D．图像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是
    A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
    B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
    C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
    D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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