时.测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13.请回答下列问题:①该温度下水的Kw＝ (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol 3Fe2O3==2Fe3O4(s)+ CO2(g) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝―24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________________

（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为

mol·L^-1

（1）①1.0×10^－¹⁵ （2）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO₂(g) △H＝―218.0kJ／mol

（3）1.8×10^-7mol/L。

解析:C(H⁺)=10^-13mol/L C(OH-)=10^-2 mol/L K_W=1.0×10^－¹⁵

Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g) △H1＝―24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H2＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H3＝+640.5kJ／mol

△H=1／6(3△H1---△H2--2△H3)= ―218.0kJ／mol

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W=

1×10^-13

．则该温度

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是

温度升高，K_W增大

．
（2）此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

1：10

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为

或

．
（2）若温度为25℃时，体积为V_a、pH=a的H₂SO₄溶液与体积为V_b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知V_a＞V_b，且a=0.5b，则a的取值范围

＜a＜7

．
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则m：n=

10：1

；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
②若所得混合液的pH=2，则m：n=

9：2

；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw=

10^-15（mol/L）²

．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则V_a：V_b=

9：2

．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

a+b=13

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某温度（t℃）时，纯水的K_W=10^-13，则该温度

25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）=

．若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）=

，由水电离出的c（H⁺）为

．
（3）在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L，x与y的关系如图1所示：
①该温度下，水的离子积为

．
②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）为

．
（4）水的电离平衡曲线如图2所示：
①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

增加到

．
②将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

．

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科目：高中化学 来源：2010年浙江温州中学第二学期期中考试高二化学试卷 题型：填空题

（1）某温度（t℃）时，水的K_w＝10^-13mol²·L^-2，则该温度（填大于、小于或等于）　　　25℃，其理由是　　　　　　　　　                                            　　　　。
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b=                      ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b=                     ；

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