Question

（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^(m-1)-具有相同的电子层结构；
③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。
(1)H_mD_m的电子式为                   
(2)C^m-、E^(m-1)-的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。
(4)常温下，将CD_m通入H_mC溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式                 。
(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

Answer 1

(1) (2) S^2－＞Cl^－；Cl₂ + S^2－= 2Cl^－+ S↓ 
(3) 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
(4) 2H₂S + SO₂ =" 3S↓+" 2H₂O     (5) Na、S

根据①可判断，D的非金属性强于C的。由②可知C的非金属性强于E的。由③可知A、B是金属，原子序数为A＜B＜C。A的原子半径最大，B的离子半径最小，所以A是Na，B是Al，因此D是O，C是S，E是P。
（1）H_mD_m是过氧化氢，含有极性键和非极性键，电子式为
（2）非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以还原性是S^2－＞Cl^－。比较元素非金属性强弱可以利用单质之间的相互置换能力进行比较。
（3）铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠、水。
（4）SO₂具有氧化性，H₂S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成单质硫和水。
（5）Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH，S→SO₂→SO₃→H₂SO₄，所以正确的是钠和硫。