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    （10分）
    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<O

    （1）600℃时，在－2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__________；
    （2）20—25min，O2的平均反应速率为__________；
    （3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填编号）；
    a．加了催化剂                   b．扩大容器体积
    c．降低温度                       d．增加SO3的物质的量
    （4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）__________。
    （10分）
    （1）15—20min和25—30min（4分，每答对1个2分，每答错1个倒扣2分，本小题不得负分）
    （2）0.001mol·L－1·min－1（2分，数值与单位各1分）
    （3）a（2分）
    （4）增大了c（O2）（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=                              
    (2)升高温度，该反应K值      ，SO2转化率       ，正反    
    应速率     （填增大、减小或不变）
    (3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                                  

    (4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因  
    是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填编号）。   
    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加SO3物质的量
    (5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__            ____ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    下列说法错误的是        （   ）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有一化学反应2AB＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
        
    （1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为         mol/（L·min）。
    （2）在实验2，A的初始浓度C2＝         mol/L，可推测实验2中隐含的条件是         。
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝         ，且C3＝         mol/L，可推测实验3中隐含的条件是         。
    （4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为       mol/L, B的转化率＝          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是
    ________反应（填“放热”或“吸热”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是
    A．0.4amol·L－1B．0.8amol·L－1C．1.6a mol·L－1D．1.8a mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对于反应C（s）＋H2O（g）CO（g）+H2（g）的描述正确的是
    A．达到平衡时，各反应物和生成物浓度相同
    B．增大压强，对此反应速率无影响
    C．达到平衡时，c（H2O）：c（CO）=1：1
    D．达到平衡时，H2O转化成CO的速率等于CO转化成H2O的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A（g）＋B（g） C（g）
    (1)若开始时放入１molＡ和１molＢ，达到平衡后，生成a mol Ｃ，这时Ａ的物质的量为_________mol。
    (2)若开始时放入x mol A，２mol B和１mol Ｃ，到达平衡后，Ａ和Ｃ的物质的量分别是y mol和３a mol ，则x=_________________mol，y=_________________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：　　① 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
    ③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
    　　⑤ 3mol A＋1mol B
    　　(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。
    　　(2)达平衡后，C的体积分数小于ω的是________________。
    　　(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，
    其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。
    (4) 若将题中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。

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