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    （16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
    （1）已知某温度下：
    反应①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g）  +  H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
    反应②： （g）→（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
    ②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
    请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式                  。该反应的化学平衡常数K＝         （用K1、K2表示）。
    （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是     。
    A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
    B．若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；
    C．若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
    D．压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
    （3）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

    （4）已知某温度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）＝               ；（两位有效数字）
    （5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是     (写化学式) ；阳极的电极反应式为：     。
    （1）CO2（g）+（g）→（g）+ H2O（g）；ΔH＝ +158.8 kJ/mol；（3分）
    K＝K1×K；（2分） （2）B（2分）  (3) （2分）
    （4）3.2×10-5 （3分） （5） Fe    Fe-6e+8OH- ＝FeO42-+4H2O（各2分）

    试题分析：（1）已知反应①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g） + H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol，反应②： （g）→（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol，则根据盖斯定律可知①+②即得到热化学方程式CO2（g）+（g）→（g）+ H2O（g）  ΔH＝ +158.8 kJ/mol。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则该反应的化学平衡常数
    （2）A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，A不正确；B、温度、体积不变，若继续加入1molCO2、1mol H2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B正确；C、若继续通入1mol CO2，反应物浓度增大平衡向正反应方向移动，但CO2的转化率减小，C不正确；D、反应前后体积不变，压缩体积，平衡不移动，但反应物和产物的浓度都增大，D不正确，答案选B。
    （3）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2，则反应物浓度增大，正反应速率增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向进行，所以t1之后的正逆反应曲线为（见答案）。
    （4）已知某温度下，Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，即100g水（溶液体积近似看做是100ml）中溶质的物质的量是0.624g÷312g/mol＝0.002mol，其浓度是0.02mol/L，则根据硫酸银的电离方程式可知溶液中银离子浓度和硫酸根浓度分别是0.04mol/L、0.02mol/L，所以该温度下Ksp（Ag2SO4）＝c2(Ag＋)·c(SO42－)＝0.042×0.02＝3.2×10-5。
    （5）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，则根据总反应式为：Fe+2H2O+2OH- ＝FeO42-+3H2可知，如果电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是Fe，铁失去电子，转化为FeO42-，因此阳极的电极反应式为Fe-6e+8OH- ＝FeO42-+4H2O。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是                                      
    A．通入乙烯气体B．通入SO2气体C．加入NaF晶体D．加入NaI晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：
    编号
    		化学方程式
    		平衡常数
    		温度
    979K
    		1173K
    I
    		Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
    		K1
    		1.47
    		2.15
    II
    		CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
    		K2
    		1.62
    		b
    III
    		Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
    		K3
    		a
    		1.68
    根据以上信息判断，下列结论错误的是
    A．a>b                                       B．增大压强，平衡状态II不移动
    C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动       D．反应II、III均为放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是                                                                                                                                         
    A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2
    C．容器内的总压强不随时间而变化      D．气体密度不再随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
    (l)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：

    ①实验2条件下平衡常数K= __________。
    ②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时
    ____________（填“<”，“>”，“=”）。
    ③由两组实验结果，可判断该反应的正反应△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
    （3）己知在常温常压下：

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________

    ①已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：________。
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________。
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：
     　　
    2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
    此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
    A．物质Z的化学计量数a = 2
    B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ
    C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都为气态
    D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （本题共12分）
    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    29．配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。
    30．该反应的氧化剂是               ，其还原产物是              。
    31．上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
               
    32．该反应的平衡常数表达式为K＝              。升高温度，其平衡常数      （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    33．该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v正突变、v逆 渐变的原因是  
                    ，t３引起变化的因素为                         ，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ）
    ①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变
    ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     
    A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
            ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                 。
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=                                      。
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH                       0 （填“>”、“<”或“＝”）。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为       。
    当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为：         。
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为            。

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