【题目】用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。请回答下列问题:
（1）已知: N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_______。
（2）T1温度时，在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示:
①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
A.混合气体的密度不变 B.混合气体的颜色不变
C. k正、k逆不变 D.2v正(O2)= v逆(NO2)
②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=_______。
③T1温度时，化学平衡常数K=______。将容器的温度改变为T2时，若k正=k逆 ，则T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。
（3） 亚硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，测得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，该温度下HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为K=______(用含a、b的代数式表示)。将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，测得溶液pH=7，则溶液中
=_____(用含a 的代数式表示)。
【答案】 452.5 kJ B、 D k 正/k 逆 160 ＞ 
1 /(100a－1)
【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律计算34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量；（2）①根据平衡标志分析；②根据平衡状态时v正= v逆分析；③根据
计算；
，将容器的温度改变为T2时，若k正=k逆，则K=1，温度改变为T2时平衡常数减小，反应逆向移动；(3)根据K=
计算；根据电荷守恒、物料守恒计算
；
解析：（1）Ⅰ N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
Ⅱ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
Ⅲ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
根据盖斯定律Ⅱ＋Ⅲ×
－Ⅰ得 2NH3(g)+ 
O2(g)= 2NO(g)+ 3H2O(g) △H= - 452.5 kJ/mol，所以34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量452.5 kJ；（2）①反应前后气体质量不变、气体体积不变，根据
，密度是恒量，混合气体的密度不变不一定平衡，故A错误；混合气体的颜色不变，说明NO2的浓度不变，一定达到平衡状态，故B正确； C. k正、k逆只随温度变化，温度是恒量，所以k正、k逆是恒量，k正、k逆不变，不一定平衡，故C错误； 2v正(O2)= v逆(NO2)，正逆反应速率比等于系数比，一定达到平衡状态，故D正确。②平衡状态时v正= v逆，即k正c2(NO)·c(O2) =k逆c2(NO2)，
；③根据图像，平衡时NO的浓度是0.1mol/L、O2的浓度是0.1mol/L、NO2的浓度是0.4mol/L， 
；③正反应放热，温度由T1改变为T2，平衡常数减小，反应逆向移动，所以T2>T1；；(3)25℃，测得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，则
，根据电荷守恒，
，根据物料守恒，
，所以K==
；将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后PH=7，则
，根据物料守恒
、
、
；根据电荷守恒，
，
，
，=
=1 /(100a－1)。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】豆干是一种健康的休闲食品，市面上某种豆干的配料表有：①大豆，②植物油，③食用盐，④白砂糖，⑤柠檬黄。
（1）富含蛋白质的是_________(填序号，下同)；
（2）富含油脂的是_________；
（3）富含糖类的是_________；
（4）属于着色剂的是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物,并获得副产物的工艺流程如下：
已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：
（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；向滤液①中加H2SO4“调pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72- ；二是____________________________。
（2）“煅烧”铬铁矿时，主要反应的化学方程式为_______________________________。
（3）根据右图溶解度(S)~温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_________(填序号)。
A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩，趁热过滤 C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
（4）“反应”的离子方程式为_______________________________。
（5）Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O) 6-n]x+。0.0015 mol [CrCln(H2O) 6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：
[CrCln(H2O) 6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O) 6-n]+xH+，生成的H+可与25.00 mL0.1200 mol·L -1NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。
（6）已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+) =1.0×10-5 mol·L -1时，应调节溶液pH的最小值a为多少? (列式计算)____________________________________________。
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【题目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:
电解质 | H3PO4 | NH3·H2O | C6H5OH |
电离平衡常数 | K1=7.5×10-3 K2=7.5×10-8 K3=7.5×10-13 | 1.7×10-5 | 1.1×10-10 |
下列说法正确的是
A. NaH2PO4溶液呈碱性
B. 25℃时，0.1moL/L氨水的pH=11+lg1.7
C. 足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-
D. 25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】下列说法正确的是
A.化学键的断裂过程中放出热量
B.化学键形成的过程需要吸收热量
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
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【题目】某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）烃A的分子式为 ．
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种． ①A的结构简式为名称为 ．
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式： ．
③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有种（不包括A）
（3）若A不能使Br2的CCl4溶液褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关有机物的叙述正确的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
C. 
分子中只存在羧基、羟基两种官能团
D. 煤的干馏，气化和液化都是物理变化
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