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    （选做题）（19分）图表法、模型法是常用的科学研究方法。
    I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是                           ，理由是                        。

    II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为                     。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                    。

    III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
    （1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置                      。

    （2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
    其可能原因是   （填字母代号）
    A．氙的含量比较丰富B．氙的相对原子质量大
    C．氙原子半径大，电离能小D．氙原子半径小，电负性大
    （3）已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO3为             分子（填“极性”或“非极性”）。

    Ⅰ．b（2分）
    A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。（4分）
    Ⅱ．（1）3d24s2（2分）                          （2）BaTiO3（3分）
    Ⅲ．（1）正方体的八个顶点和六个面心（4分）
    （2）C（2分）
    （3）极性（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关晶体的下列说法中正确的是（   ）
    A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂
    D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：
    ①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）                    ，其原因是                         ；
    ②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) Ⅰ．某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点，Y○位于立方体中心。试分析：

    （1）每个Y同时吸引着_______个X，该晶体的化学式为______________。
    （2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
    （4）设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。
    Ⅱ．B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明：该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是0.170nm，任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B4Cl4分子空间构型的示意图______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。据此回答下列小题：

    小题1:该结构与     的结构相似。
    A．NaClB．CsClC．干冰D．SiO2
    小题2:钾、氧两元素所形成化合物的化学式是
    A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO2
    小题3:下列对KO2晶体结构的描述正确的是
    A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
    B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
    C．每个 O2－周围最近且等距离的K＋所围成的空间构型为正八面体
    D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
       铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。
    （1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为                 。
    （2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质
    中不含的化学键类型是   （填字母序号）。
    A．离子键B．金属键C．配位键D．共价键
    （3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），
    乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子
    的杂化轨道类型为         。
    （4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有     个铜原子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在食盐晶体中，已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是                                                （   ）
    A．cmB．cm
    C．cmD．cm

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
    B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
    C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
     
    		NaCl
    		AlCl­­3
    		SiCl­4
    		单质B
    熔点
    		810℃
    		190℃
    		－68℃
    		1300℃
    沸点
    		1465℃
    		183℃
    		57℃
    		2500℃
     
    A．SiCl4形成的晶体是分子晶体.B．单质B可能是原子晶体
    C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不能用电解熔融AlCl3制取单质铝

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