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    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
    B．通过乙装置实现化学反应：
    C．用丙装置测定盐酸的浓度
    D．用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成
    B

    试题分析：A. 首先在反应的装置中含有空气，能把NO氧化为NO2，干扰反应产物的确定，再者可能发生反应：3NO2+H2O=2HNO3 +NO,也会影响反应产物的确定。错误。B. 该装置组成了盐桥，具备发生原电池反应的条件。Cu作负极，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+。通入O2的电极作正极，发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O。总反应方程式为：2Cu+ O2+4H++4e-=2Cu2++2H2O。正确。C．在酸碱中和滴定时可以用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，也可以用已知浓度的酸来滴定未知浓度的碱，但在锥形瓶中要加入相应的指示剂来确定滴定终点。而丙装置的锥形瓶内无指示剂，因而不能测定盐酸的浓度。错误。D．为了是液体混合物充分加入，试管口应该略向上倾斜，不应该直立用。再有乙醇后挥发性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇不能用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质提纯的方法中，正确的是(   )
    A．氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤
    B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO2
    C．将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气
    D．H2S气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（  ）
    A．不能确定原气体中是否含有SO2
    B．原气体中肯定有HCl
    C．原气体中肯定没有CO2
    D．原气体中肯定没有HBr、NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下；

    步骤1：呋喃的制备
    在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升华，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸腾，并在此温度下脱羧），按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热。得无色液体呋喃（沸点：31～32 ℃，易溶于水）。

    步骤2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成
    在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴冷却，静置得一黄色蜡状固体。过滤，并用3 mL无水乙醇洗涤，用苯重结晶，得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。
    （1）步骤1中用大火急速加热，其主要目的是____________________________。
    （2）装置图中碱石灰的作用是__________________________________________；
    无水氯化钙的作用是________________________________________________。
    （3）脱羧装置中用冰盐浴的目的是_____________________________________。
    （4）合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是_________________________。
    （5）确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：
    ①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。
    ②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。
    (1)请写出乙二酸受热分解的化学方程式______________________。
    (2)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。

    请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：
    仪器符号
    		仪器中所加物质
    		装置作用
    B
    		 
    		 
    C
    		 
    		 
    C
    		氢氧化钠浓溶液
    		 
    C
    		 
    		 
    D
    		 
    		 
    E
    		 
    		 
     
    (3)上述实验中能说明乙二酸受热分解生成了还原性气体的实验现象是________________________________________________________________。
    (4)检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是
    A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
    B．②是一个将电能转化为化学能的过程
    C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
    D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是
    A．水、CCl4、酒精、汽油
    B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液
    C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4
    D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
    (1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_______________________________________。
    (2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式：___________________________________
    (3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(用离子方程式和简要文字表述)：__________________________________________________________________
    (4)某化学学习小组为定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100 mL，加入25 gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 mol·L－1 NaOH溶液、8.0 mol·L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、小木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
    ①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
    假设1：气体是O2；
    假设2：气体是________________；
    假设3：气体是CO2。
    ②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    将气体依次通入盛有________、________的洗气瓶中，________
    		__________________
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

    （1）写出①、②反应的离子方程式：
    ①______________________，②______________________。
    （2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分反应，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。
    （3）粗盐中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下列除杂试剂：A．盐酸   B．氢氧化钡溶液   C．碳酸钠溶液。精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是______________。（填序号）
    （4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。（填序号）
    （5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________。

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