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    某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是
    A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0
    B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小
    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
    B
    由“先拐先平数值大”结合图乙知温度：T1>T2，可见升温后Y的体积分数变大，则正反应为放热反应，再利用图甲所示各物质浓度的改变量可得反应的热化学方程式：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0；升温后正、逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动，使X的转化率减小；正反应是气体体积减小的反应，故达到平衡后，其他条件不变，减小容器体积平衡向正反应方向移动；达到平衡后，其他条件不变，充入稀有气体，各反应物的浓度不变，平衡不移动。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是
    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　
    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
    C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0
    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol·L—1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
    B．c点所示溶液中：
    C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
    D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
    （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为________ L ·mol－1。
    ②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是     
    a.混合气体的密度保持不变 
    b.混合气体的颜色不再变化
    c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）="0.6" mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时
    V（正）   V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，
    ①水的电离程度最大的是__________；
    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常      
    数K数值的是    ；
    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
    是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是
    A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3
    B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
    C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一定条件下，可逆反应：A2+B22C达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。
    请回答：
    （1）a、b应满足的关系是                     （2）a的取值范围是                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
    　  
    （1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。
    （2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为      。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式     ；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
    （3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。
    a．降低温度             b．充入He气
    c．再充入1molCO和2molH2         d．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（     ）
    A．化学反应的限度都相同
    B．可以通过改变反应条件控制化学反应的限度
    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度
    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为       （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：        。
    （2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有      
    A．CaCl2溶液     B．氨水     C．Ca(OH)2悬浊液     D．浓H2SO4
    （3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是            。
    （4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
    2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
    ①该反应平衡常数表达式K=         ；温度升高K值       （填“增大”或“减小” ）
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         。

    （5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
         Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C
    下列有关说法正确的是          
    A．充电时电池内部Li＋向正极移动
    B．放电过程中，电能转化为化学能
    C．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
    D．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连

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