研究CO.SO2.NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义.(1)以CO或CO2与H2为原料.在一定条件下均可合成甲醇.你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学理念: .(2)如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪.写出该仪器工作时的电极反应式:负极 .正极 .(3)一定条件下.NO2和SO2反应生成SO3(g)和NO两种气体.现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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研究CO、SO₂、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO₂与H₂为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）。
（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

负极，正极。
（3）一定条件下，NO₂和SO₂反应生成SO₃（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。（填序号）

A．体系压强保持不变	B．混合气体颜色保持不变
C．SO₃、NO的体积比保持不变	D．每消耗 1 mol SO₂，同时生成1 mol NO

当测得上述平衡体系中NO₂与SO₂体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为；
（4）工业常用Na₂CO₃饱和溶液回收NO、NO₂气体：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合气体，每产生标准状况下CO₂ 2．24L（CO₂气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO₂体积比为。

（1）CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
（2）负极：2CH₃OH-12e^-+2H₂O 2CO₂+12H⁺ 正极：3O₂+12e^-+12H⁺ 6H₂O
（3） B 2．67(或

) （4）1∶7

试题分析：（1）因为化学反应的过程就是原子重新组合的过程，由于“绿色化学”就是反应物的原子完全转化为目标生成物，所以使用CO、H₂来制取CH₃OH 。反应的方程式为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。（2）左边通入甲醇的电极为负极，电极反应为：2CH₃OH-12e^-+2H₂O=2CO₂+12H⁺；右边通入O₂的电极为正极，由于是酸性介质，发生的电极反应为：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O。（3）NO₂和SO₂反应生成SO₃（g）和NO的方程式为：NO₂+SO₂

SO₃(g)+NO．A．该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，所以无论反应是否达到平衡，反应的压强都不会发生变化。B．由于容器的容积不变，若反应达到平衡，任何物质的物质的量不变，NO₂是有色的物质，其浓度不变，所以混合气体颜色保持不变。因此该反应达到平衡。正确。C．发生反应NO₂+SO₂

SO₃(g)+NO ，每产生SO₃1mol,必然同时产生NO1mol。因此无论反应是否达到平衡，SO₃、NO的体积比始终保持不变。故不能作为反应达到平衡的标志。错误。D．SO₂是反应物，NO为生成物，方程式中二者的物质的量的比为1:1,所以每消耗 1 mol SO₂，同时生成1 mol NO ，与反应是否达到平衡无关，因此不能作为反应达到平衡的标志。错误。假设反应开始时，n(NO₂)="amol;" n(SO₂)=2amol．。在反应过程中?n(NO₂)="xmol" ，则?n(SO₂)=xmol,则达到平衡是反应NO₂+SO₂

SO₃(g)+NO平衡体系中n(NO₂)=(a-x)mol;n(SO₂)=(2a-x)mol;n(SO₃)=xmol;n(NO)=xmol。由于平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，所以(a-x)：(2a-x)=1:6．解得

．所以在该温度下该反应平衡常数

。（4）由方程式可以看出：每产生1mol的CO₂，消耗混合气体2mol。现在产生2．24L标志状况下的CO₂，即产生0．1 mol CO₂，所以消耗气体0．1mol．．则混合气体的摩尔质量为44g/mol．假设NO为xmol, NO₂为(1-x)mol．30x+46(1-x)=44．则x:(1-x)=1:7．

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下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	氧化性：Cl₂ > Fe³⁺

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常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

编号	①	②	③	④
气体X	HI	NH₃	H₂	NO
气体Y	Cl₂	HCl	Cl₂	O₂

A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②
C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③

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亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

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①写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂。用离子方程式解释产生Cl₂的原因：__________________________________________。
(5)NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量NaClO₂，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²^＋的物质的量________(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。

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A．G→a→e→b→f→d→c

B．G→c→d→b→e→f→a

C．G→a→e→f→b→d→c

D．G→b→e→f→a→d→c

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某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是 (　　)。

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(3)D处反应完毕后，关闭阀K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是                                                   ，B的作用是                                                            。
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