工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐.广泛应用于镀锡工业.其制备路线如下:提示:①已知在酸性条件下.锡在水溶液中有Sn2+.Sn4+两种主要存在形式．②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26回答下列问题:(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 .加入Sn粉的作用是 .(2)反应I生成的沉淀为SnO.写出该反应的离子方程式 .(3)检验沉淀已经� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）工业上SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．
②已知K_sp[Sn(OH)₂] ＝1.0×10^-26
回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)＝1.0mol?L^-1，则应控制溶液pH_____。
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。

（1）抑制Sn²⁺水解（2分）防止Sn²⁺被氧化（2分）（2）Sn²⁺+ CO₃^2-＝SnO↓ + CO₂↑（3分）
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO₃溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（2分）
（4）小于1；（2分）（5）Sn²⁺+ H₂O₂+ 2H⁺＝Sn⁴⁺+ 2H₂O （3分）

试题分析：（1）SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl₂+H₂O

Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解；Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn²⁺被氧化；
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑；
（3）沉淀表面有吸附的氯离子，因此检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO₃溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；
（4）根据 K_sp[Sn（OH）₂]＝1.0×10^-26＝c（OH^-）²×c（Sn²⁺），将c（Sn²⁺）＝1.0mol?L^-1带人可得c（OH^-）＝10^-13mol/L，c（H⁺）＝0.1mol/L，故pH小于1，Sn²⁺完全沉淀；
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺，自身被还原为水，离子方程式为：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O。

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天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是

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下列说法不正确的是

A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物

B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl₂、NH₃·H₂O

C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca²⁺+C₂O₄^2-= CaC₂O₄↓

D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe³⁺+3SCN^-

Fe(SCN)₃

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下列除杂所用的试剂与方法都正确的是

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C．除去乙醇中的少量水：金属钠、蒸馏

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（18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
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请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是____________________________，滤渣A的主要成分是__________________。
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（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
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（本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	MnS	CoS	NiS
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（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是                       。
（4）步骤Ⅳ中，在   （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为                 。
（5）电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。为了将Mn²⁺降到1.0×10^－9mol/L，则c(Na₂S)至少是      mol/L。

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下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是

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下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（）

选项	实验目的	操作或现象
A	检验碳与浓硫酸反应后的气体产物	将产生的气体依次通过无水CuSO₄、澄清石灰水和品红溶液
B	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C	检验溴乙烷中的溴元素	将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀 HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液
D	证明溶液中存在平衡：Fe³^＋＋3SCN^－??Fe(SCN)₃	将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度 FeCl₃溶液充分混合；再继续加入KSCN 溶液，溶液颜色加深

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