【题目】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
元素的基态原子的价电子排布图为______，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为______，B原子的杂化类型为______。
自然界中，含B的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作
，实际上它的阴离子结构单元是由两个
和两个
缩合而成的双六元环，应该写成
，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构。该阴离子由极性键和配位键构成，请在答题卷中抄上图1结构式后用“
”标出其中的配位键，该阴离子通过______相互结合形成链状结构。
科学家发现硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图2是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为______。
磷化硼
是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图3所示，在BP晶胞中B的堆积方式为______，当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为______cm。
【答案】
平面正三角形 
氢键 
面心立方最密堆积 
【解析】
元素处于第二周期IIIA族，价电子排布式为
，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族元素原子最高能级为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻的元素；
分子的中心B原子孤电子对数
，价层电子对数
，B原子杂化轨道数目为3；
形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键；该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构；
个B原子为3个Mg原子共用，1个Mg原子为6个B原子共用，均摊法计算硼原子和镁原子的个数之比，确定硼化镁的化学式；
由晶胞结构可知，晶胞中B原子处于晶胞顶点与面心，B的堆积方式为面心立方最密堆积；P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的
；
原子核外电子排布式为
，由泡利原理、洪特规则，核外电子排布图为
，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻的元素，故第一电离能：
；
故答案为：；；
分子的中心B原子孤电子对数，价层电子对数；
故答案为：平面正三角形；
；
形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键，图1中用“
”标出其中的配位键为：
，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构；
故答案为：；氢键；
根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，1个Mg原子为6个B原子共用，故一个Mg原子的B原子为
，由此可知Mg、B原子数目之比为1：2，故硼化镁的化学式为
；
故答案为：
；
由晶胞结构可知，晶胞中B原子处于晶胞顶点与面心，B的堆积方式为面心立方最密堆积；P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的，立方体的每条边长为478pm，则晶胞体对角线长为
，则P原子与B原子最近距离为
；
故答案为：面心立方最密堆积；
；
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）途径Ⅱ在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物。
（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是______
①使煤充分燃烧，提高能量的转化率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
（4）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是____________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．现有下列物质①100 ℃纯水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。
(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时，水的电离度相等。
II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______
(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。
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【题目】根据下图所示实验，回答问题：
(1)实验①观察到的现象是________________________。
(2)实验②观察到的现象是________________________。
(3)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。
(4)由上述实验，你能得出的结论是________________________。
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【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是( )
A.乙烷和丙烯B.甲烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.乙烷和乙烯
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【题目】拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
A.H—H比N≡N更牢固
B.N≡N键能约为946 kJ/mol
C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ
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【题目】已知
；
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
甲
2mol
和1mol
；乙1mol和
；丙2mol
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A.容器内压强P：
B.
的质量m：
C.
与
之比N：
D.反应放出或吸收热量的数值Q：
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【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_________。
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【题目】下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①B.④C.②③④D.①②③
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