Question

甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现。

(1)甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。

(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。

A．Fe³⁺被F^-还原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺    

B．Fe³⁺与F^-结合成难电离物质，不再和I^-反应

C．I^-和F^-或I^-与NH₄⁺结合成难电离物质，不再和Fe³⁺反应

(3)乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是__________                                                  ____。

 

Answer 1

【答案】

（共12分）（1）2Fe³⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂（2）B

（3）不可以；NH₄F溶液水解生成HF，NH₄⁺+F^-+H₂O NH₃·H₂O+HF，氢氟酸会腐蚀玻璃

【解析】

试题分析：（1）氯化铁具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式是2Fe³⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂。

（2）乙同学观察不到相同的实验现象，说明溶液中并没有发生甲中的反应，即溶液中不存在铁离子，这说明Fe³⁺与F^-结合成难电离物质，不再和I^-反应，所以正确的答案选B。

（3）因为NH₄F溶液水解生成HF，NH₄⁺+F^-+H₂O NH₃·H₂O+HF，氢氟酸会腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛装。

考点：考查离子方程式的首先、盐类水解的判断和应用以及试剂的保存

点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。