Question

下图表示的是向Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸时产生CO₂
的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_____________________________________
(2)写出a到b点发生反应的离子方程式：_____________________________________
(3)若某Na₂CO₃溶液中含m mol Na₂CO₃，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^－和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。

Answer 1

(1)CO₃^2—＋H^＋=HCO₃^—
(2)HCO＋H^＋=CO₂↑＋H₂O　(3)

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为
Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋NaHCO₃①    NaHCO₃＋HCl=NaCl＋CO₂↑＋H₂O②
(1)a点前发生反应①，离子方程式为：CO₃^2—＋H^＋=HCO₃^—。
(2)a点到b点发生反应②，离子方程式为：
HCO＋H^＋=CO₂↑＋H₂O。
(3)根据反应①、②，当n(Cl^－)∶n(HCO)＝2∶1时，Na₂CO₃部分转化为NaHCO₃，所以：
，
解得n(HCl)＝mol。