右下图是以Zn和Cu为电极.稀硫酸为电解质溶液形成的原电池.某实验兴趣小组做完实验后.在读书卡片上记录如下:实验后的记录:①Zn极发生还原反应.Cu极发生氧化反应②H+向负极移动③电子流动方向Zn→导线→Cu④溶液的pH变小⑤若有1mol电子流过导线.则产生H2为0.5mol.⑥正极的电极反应式:Zn-2e- =Zn2+(1)在卡片上.叙述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

实验后的记录：
①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应
②H⁺向负极移动
③电子流动方向Zn→导线→Cu
④溶液的pH变小
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol。
⑥正极的电极反应式：Zn-2e^- =Zn²⁺

（1）在卡片上，叙述合理的是___     __（填序号）。
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片      （填快或慢）。
（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________________________。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测___（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是____ __（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为     mol。

（1）3、5（2）快（3）锌片中含有杂质（4）铜极、Cu²⁺+2e^-＝Cu 0.2

试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气。据此可知选项③⑤正确。
（2）通过原电池进行的反应速率快。
（3）由于锌片中含有杂质，从而也构成原电池，故锌片表面也有气泡产生。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则正极是铜离子放电生成单质铜，所以铜极变粗。电极反应式是Cu²⁺+2e^-＝Cu。实验结束后称得两极质量差12.9g，如果设参加反应的锌的物质的量是x，则析出铜的物质的量也是x，所以65x＋64x＝12.9g，解得x＝0.1mol，所以反应中转移的电子的物质的量为0.2mol。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，激发学生的学习兴趣。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意和装置图灵活运用即可。

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（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O   （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池     ；
②如果不能，说明其原因                                       。
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，电池的总反应为：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄+ Cu，分别写出电池两极的电极反应式，正极              ，负极                。

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微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示。

已知石墨电极上的反应为
C₆H₁₂O₆＋ 6H₂O － 24e^－="====" 6CO₂＋ 24H^＋
（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电池的_ __极(填正或负)，铂碳上所发生的电极反应式为：___________ _ _______
（2）葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol^－1 ，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：_____________________________________________________________________
（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标．其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1 L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5．6 kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是__________________(填序号)

序号	A	B	C	D	E
污水类型	生活污水	印染	电镀	造纸	硫酸工业废水
COD值/mg·L^－1	520	870	20	960	120

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将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．甲、乙溶液均变蓝

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl

NaCl+H₂O
B.2FeCl₃+Cu

2FeCl₂+CuCl₂
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A.　　　　,B.　　　　(填“能”或“不能”);
(2)如果不能,说明其原因　;
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：
负极材料　　　　,电极反应式　电解质溶液名称　　　　,正极材料　　　　,电极反应式　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题