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    Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    Q
    		只有一种能级，其电子总数等于能层序数
    X
    		X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y
    		常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    Z
    		Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
    W
    		W的一种核素的质量数为63，中子数为34
      （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
    （3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶体结构里，配位数是         ；
    （4）Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是               ，其空间结构为               ，Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是              ；
    （5）写出与YO2互为等电子体的一种单质的分子式是            。
    （1）三  VIA  HClO4 （每空1分，共3分）
    （2）2  H—Cl  HS （每空1分，共3分）
    （3）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分），12（1分）；
    （4）SP3（1分），正四面体（1分），水分子里有两对孤对电子占据两个SP3杂化轨道，
    使两个氧氢键角减小（2分），
    （5）O3（2分）。
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组微粒中,互为同位素的是
    A．金刚石和石墨B．X和X
    C．D2O和H2OD．Y和Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
    19
    （1）写出C元素在周期表的位置：第      周期         族
    （2）画出元素D的离子结构示意图：           。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是        。(填化学式)
    （3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：          （填化学式）
    （4）A与B形成的三原子分子的结构式：       ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:           。
    （5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号
    		K
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    		N
    原子半径/nm
    		0.183
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    		0.152
    主要化合价
    		+1
    		+2
    		+3
    		+6,－2
    		+2
    		－2
    		+1
       下列叙述正确的是（   ）
    A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增加
    B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
    C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
    D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。下列推理正确的是
    A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
    B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
    C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强
    D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z为同周期的三种元素。已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
    A．非金属性X<Y<ZB．原子半径X>Y>Z
    C．气态氢化物的稳定性X>Y>ZD．原子最外层电子数X<Y<Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍。E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：A    ，E      。
    （2）D在周期表中位于第     周期，第   族。
    （3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A~E字母表示）                  。
    （4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式                            。
    （5）0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为         mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得，他们用普通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯（分子式设为Cx），突破性地创造了撕    裂法：他们将石墨分离成小的碎片，从碎片中剥离出较薄的石墨薄片，然后用胶带粘住薄片的两侧，撕开胶带，薄片也随之一分为二，不断重复这一过程，最终得到了截面约100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”，被公认   为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁   还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出      色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。
    ⑴下列说法不正确的是   ▲  。
    A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，所以他属于原子晶体
    B. 石墨烯与金刚石互为同素异性体
    C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开，则此过程中必有共价键被破坏
    D. 石墨烯晶体内最小环上有6个原子
    E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质
    F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
    ⑵石墨烯可能具有较强的   ▲  （填“氧化性”或“还原性”），因此在足量空气中煅烧可能发生的反应方程式为           ▲          。
    ⑶石墨烯之所以能导电，可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子，这些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键，也就是说具有该结构的物质一般具有导电性，据此类推下列物质不具有导电性的是   ▲  。
    A. 石墨                  B. 聚乙炔             C. 聚1，3－丁二烯            D. 聚苯乙炔
    ⑷ 18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为   ▲  ，所含的碳碳单键数为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
     
    		R
    		 
    X
    		Y
    		Z
    A．Y的氢化物比R的氢化物稳定
    B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
    C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
    D．X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物

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