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    下列叙述正确的是（   ）
    A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
    B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中
    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱
    D．随着原子序数的递增，卤素单质的颜色由浅到深，熔沸点逐渐升高
    D

    试题分析：A．碱金属单质中 Li在空气中燃烧的生成Li2O，不是过氧化物。错误。B．少量的碱金属单质Na、K能保存在煤油中，但是Li要保存在液体石蜡中。错误。C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性从左到右依次减弱；而还原性则以此增强。错误。D．F2、Cl2、Br2、I2卤素单质的颜色是淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色，逐渐加深，熔沸点逐渐升高。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是(    )
    A．CH4B．NH4+C．Cl—D．NH2—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下0．01mol/L-1丙溶液
    PH=12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图II所示。请回答下列问题：

    （1）甲与乙反应的化学方程式是______。
    （2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；
    XY2分子中，键与π键的数目之比为_________；
    XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。
    W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
    工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
    A．原子半径：Z>Y>X
    B．气态氢化物的稳定性：R>W
    C．WX3和水反应形成离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
    （1）探究同主族元素性质的递变规律
    ①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

    ②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
    A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
    ③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
    （2）探究影响化学反应速率的因素
    实验步骤
    		实验现象
    		实验依据和结论

    3mL1mol/L    3mL3mol/L
    盐酸          盐酸
    （金属质量相同，盐酸均过量）
    		均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失
    		因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。
    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是                                     。
    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
    （1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。
    （2）硝酸钾中NO的空间构型为________，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。
    （3）6­氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。

    （4）下列说法正确的有________(填字母序号)。
    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
    b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价
    c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n个σ键
    d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ
    化学键
    		Si—Si
    		O==O
    		Si—O
    键能(kJ·mol－1)
    		a
    		b
    		c
    （5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是________________________________g·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    （1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，氧化物有两性的
    元素是        。（均填元素符号）
    （2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________
    （3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________
    （4）③的氢化物的电子式为__________________
    （5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
    （2）基态Mn2+的核外电子排布式为　　　　。
    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                                。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

    ①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　　（填数字）。
    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有　　　（填序号）。
    A、离子键   B、共价键   C、金属键  D、范德华力　E、氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （13分）［化学——物质结构与性质］由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
    （1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为            。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：                               。
    （2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于　  　晶体。
    （3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是         。（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个 (HB=NH)3分子中有　　个σ键。
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为　　      。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为　      　　。

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