核能源已日益成为当今世界的主要能源.(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅烧还原制得.UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图).则UO2晶体U4+的配位数为 ,三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ,A．离子键B．σ键C．π键D．氢键 E．配位键(2)为了获得高浓度的235U.科学家们� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO₂可通过三碳酸铀酰铵(NH₄)₄[UO₂ (CO₃)₃]直接煅烧还原制得。UO₂晶体属CaF₂型面心立方结构(CaF₂的晶胞示意图如右图)，则UO₂晶体U⁴⁺的配位数为；

三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有；

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键　E．配位键

（2）为了获得高浓度的²³⁵U，科学家们采用“气体扩散法”，到目前为止，UF₆是唯一合适的化合物。UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF₆属于
晶体。’
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出¹³¹I基态原子的价电子排布式。

（1）8；ABCE
（2）分子
（3）5s²5p²

略

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主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

A．X₂Y₅

B．XY₄^2-

C．XY₂^-

D．XY₃^-

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由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

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A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

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C．C₆₀是一种新型的化合物

D．C₆₀与金刚石互为同位素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用

高能原子轰击

的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（

    ）的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
Ａ．112号元素是金属元素             B．112号元素位于第七周期，是主族元素
C．

原子中子数为165 D．112号元素为放射性元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

元素编号	元素性质或原子结构
X	形成的简单阳离子核外无电子
Y	元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z	元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
T	同周期元素中形成的简单离子半径最小

下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应
D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

B．具有相同电子层结构的四种离子A⁺、B²⁺、C^－、D²^－，他们的半径由大到小的顺序是
D²^－>C^－>A⁺ >B²⁺

C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

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已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子

数的2倍。

试回答：
(1) 写出下列元素的元素符号：X_________、Y_________、Z_________、

W_________。
(2 这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。
(3) 将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L^-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为 g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有  种。
（2）请写出Cr元素的核外电子排布式                                      。
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