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    28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（　　）
    A、6B、8C、10D、28
    分析：假设溶液质量为100g，则m（KOH）=28g，m（H2O）=72g，结合n=
    m
    M
    计算．
    解答：解：假设溶液质量为100g，则m（kOH）=28g，m（H2O）=100g-28g=72g，
    则n（OH-）=n（KOH）=
    28g
    56g/mol
    =0.5mol，n（H2O）=
    72g
    18g/mol
    =4mol，
    则n（H2O）：n（OH-）=4mol：0.5mol=8：1，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。

    （1）溶液中OH－与H2O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。

    （2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

    A、称量KOH固体时，直接用纸称量；

    B、KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

    C、定容时，俯视容量瓶标线；

    D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

    E、转移溶液时，有少量液体溅出

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省长安一中高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （8分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸___________mL。
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，还必须用到的仪器有________等。
    （3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________。
    （4）有一瓶质量分数为14℅的KOH溶液，加热蒸发掉200g H2O后，得到160 mL质量分数为28℅的KOH溶液，则所得溶液中KOH物质的量浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源：2011－2012学年武汉二中高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
    （1）溶液中OH－与H2O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。
    （2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

    A．称量KOH固体时，直接用纸称量；
    B．KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；
    C．定容时，俯视容量瓶标线；
    D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
    E、转移溶液时，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源：2014届武汉二中高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。

    （1）溶液中OH－与H2O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。

    （2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

    A、称量KOH固体时，直接用纸称量；

    B、KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

    C、定容时，俯视容量瓶标线；

    D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

    E、转移溶液时，有少量液体溅出

     

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