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    合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

    A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动

    B. 正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动

    C. 若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动

    D. 若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高

     

    【答案】

    D

    【解析】由于正反应是放热反应，属于温度降低，反应速率都降低，平衡向正反应方向进行，AB不正确，D正确。容器容积增大，压强减小，反应速率均降低，平衡向逆反应方向减小，但温度降低，平衡向正反应方向进行，所以C不正确。答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
    673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．

    （1）下列叙述正确的是
    AC
    AC

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点e处的n （N2）相同
    D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
    （2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数值为：
    1.07
    1.07
    ．
    （3）K值越大，表明反应达到平衡时
    C
    C
    ．
    A．H2的转化率一定越高    B．NH3的产量一定越大    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大
    （4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源：浙江省温州中学2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：013

    合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．

    正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动

    B．

    正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动

    C．

    若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动

    D．

    若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市青浦区高考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：

    N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol

    673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。

    （1）下列叙述正确的是(  )

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d和点e处的n (N2)相同

    D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

    （2）在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为：_____________。

    （3）K值越大，表明反应达到平衡时(    )。

    A. H2的转化率一定越高    B．NH3的产量一定越大

    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大

    （4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H2-2e2H+，则阴极的电极反应为：_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动
    B．正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动
    C．若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高

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