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    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
    （1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
    （2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。
    a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   d. 磷酸
    （3）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
    NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
    上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
    （4）若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_____（填电极名称）生成
    （5）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10－4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2）
    （1）NO
    （2）bc
    （3）NaNO2 + 2Al；下降
    （4）阴极
    （5）能
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
    （1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    （填化学式）
    （2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是
     
    （填序号）
    a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫  d．磷酸
    （3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
     
    +
     

    上述反应后废水的pH值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．
     

    （注：1mL溶液以20滴计；KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
    （1）写出亚硝酸的电离方程式：
     
    ．
    （2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    （填化学式）．
    （3）要得到稳定的HNO2溶液，可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是
     
    （填字母）．
    a．稀硫酸    b．二氧化碳    c．二氧化硫    d．磷酸
    （4）碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六种物质．
    ①写出上述反应的离子方程式：
     
    ．
    ②发生上述反应后废水的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去．尿素（精英家教网）与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。请回答下列问题：

    （1）石灰氮的化学式为              。

    （2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式                                       。

    （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2­与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，含氮产物为         （填化学式）。要得到稳定HNO­2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是       （填序号）。

    a、磷酸     b、二氧化碳       c、稀硫酸       d、二氧化硫     e、次氯酸

    （4）工业废水中的NO2— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，由于HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，所以对人体有害．请完成下列填空：
    （1）在HNO2与Fe2+的反应中氧化剂是______．
    （2）HNO2分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
    （3）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，写出该反应的离子方程式______．根据上述信息和已有知识，HNO2、Fe3+、I2氧化性由强到弱排序______．
    （4）含HNO2的工业废水可以加入NH4Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体，由此可见HNO3和HNO2的氧化性______比______强，当200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液与含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体______ L．此时______mol电子发生转移．

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