练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
    [实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量
    Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    精英家教网

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    精英家教网

    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______．
    （2）Ⅱ中，为判断所加BaCl2是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是______
    A．取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    B．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    D．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______．
    [实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250mL；
    ④取稀释液25.00mL，用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL．
    问题讨论：
    （4）④中，需要用到的主要仪器有______；
    （5）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？______，理由是______．
    （6）黄铁矿中铁元素的质量分数为______．
    实验一：（1）Ⅰ中，石英管中二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，反应方程式为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，
    故答案为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；
    （2）加入BaCl2溶液是将亚硫酸根转化为硫酸钡沉淀，判断所加BaCl2是否过量方法是：待浊液澄清后，取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量，
    故选C；
    （3）m2g是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为
    m2g
    233g/mol
    =
    m2
    233
    mol，根据硫元素守恒可知黄铁矿中硫元素的质量为
    m2
    233
    mol×32g/mol=
    32m2
    233
    g，所以硫铁矿中硫元素的质量分数为
    32m2
    233
    g
    m1g
    ×100%=
    32m2
    233m1
    ×100%，故答案为：
    32m2
    233m1
    ×100%；
    实验二：（4）步骤④是滴定，需要用到的主要仪器有：铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶，
    故答案为：铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶；
    （5）该方案通过滴定生成生成的Fe2+，确定硫铁矿中铁元素的质量分数，用铁作还原剂会增加铁元素的量，导致测定的硫铁矿中铁元素的质量分数偏高，故不能用铁作还原剂，
    故答案为：不合理；用铁作还原剂会增加铁元素的量；
    （6）令m1g硫铁矿中铁元素的质量为a，硫铁矿中铁元素的质量对亚铁离子的质量，则：
    5Fe2+～MnO4-
    280g    1mol
    a     0.001VL×0.1mol/L×
    250mL
    25mL
    =0.001Vmol
    所以a=
    0.001Vmol
    1mol
    ×280g/mol=0.28Vg
    所以硫铁矿中铁元素的质量分数为
    0.28Vg
    m1
    ×100%=
    28V
    m1
    %，故答案为：
    28V
    m1
    %．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
    【实验一】：测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：
    （1）I中，甲中所盛试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
    使SO32-完全氧化为SO42-
    使SO32-完全氧化为SO42-
    ；
    发生反应的离子方程式为
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    ．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量

    问题讨论：
    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量
    偏小
    偏小
    ．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL 26.42 25.05 24.95
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c=
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?枣庄模拟）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
    [实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量
    Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （2）Ⅱ中，为判断所加BaCl2是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是
    C
    C

    A．取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    B．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    D．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    [实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250mL；
    ④取稀释液25.00mL，用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL．
    问题讨论：
    （4）④中，需要用到的主要仪器有
    铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶
    铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶
    ；
    （5）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？
    不合理
    不合理
    ，理由是
    用铁作还原剂会增加铁元素的量
    用铁作还原剂会增加铁元素的量
    ．
    （6）黄铁矿中铁元素的质量分数为
    28V
    m1
    %
    28V
    m1
    %
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
    [实验一]为测定硫元素的含量
    Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    精英家教网
    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下2处理：
    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是
     
    溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有
     
    、
     
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是
     
    ．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
     
    ．
    [实验二]设计以下实验3方案测定铁元素的含量
    问题讨论：
    （4）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    （5）②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要 成分为FeS2)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。

    I ．将m1,g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置 省略）的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

    II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理

    （1）I中，乙瓶内发生反应的离子方程式有____________、__________。

    （2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________

    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________

    （4）简述在催化反应室中设置热交换器的目的：______________。

    （5）工业生产中常用氨——硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的,用 两个化学方程式表示其反应原理_______________、______________

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年陕西省五校高三第一次模拟考试理综化学试题 题型：综合题

    （14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。

           [实验一]：测定硫元素的含量

           I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

           Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

           问题讨论：

       （1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

       （2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

       （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

           [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

           问题讨论：

       （4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? ＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。

       （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。

       （6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案