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    A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是    ．
    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为    ．
    （3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为    ；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为    mol．
    （4）写出实验室制备BA3的化学方程式    ．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式    ．
    （5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是    ．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）    ．
    【答案】分析：A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，C的原子序数小于11，则C为O元素；四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体，Na是固体，所以B形成的单质为气体，B与C为同一周期，原子序数B＜C，则B为N元素．
    解答：解：A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，C的原子序数小于11，则C为O元素；四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体，Na是固体，所以B形成的单质为气体，B与C为同一周期，原子序数B＜C，则B为N元素．
    由分析可知：A为H元素；B为N元素；C为O元素；D为Na元素．
    （1）D为Na元素，质子数为11，有3个电子层，最外层有1个电子，处于周期表第三周期第ⅠA族，故答案为：第三周期第ⅠA族；
    （2）A为H元素，C为O元素，两元素形成的化合物为H2O、H2O2，H2O2分解生成H2O，所以X是H2O2、Y是H2O，H2O2是共价化合物氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，H2O2的电子式为，故答案为：；
    （3）Y是H2O，D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，则D与C形成的化合物是Na2O2，反应方程式为2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；由方程式可知，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，物质的量之比为1：1，每生成1molO2转移2mol电子，所以有1mol电子转移，生成O2的物质的量为1mol×=0.5mol，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；0.5；
    （4）BA3的是NH3，实验室制取NH3的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    溴具有强氧化性，NH3通入溴水中可发生反应，生成单质为N2，生成的盐为NH4Br，反应离子方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-；
    （5）B2A4为N2H4，N2H4燃烧生成H2O和N2，以N2H4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．负极发生氧化反应，N2H4在负极放电生成N2和H2O，该电池负极反应是N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
    电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体为氯气和氢气，混合气体的物质的量为=0.01mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，生成的氯气和氢气的物质的量相等为0.005mol，所以生成的氢氧化钠的物质的量为0.01mol，所以c（OH-）==0.1mol/L，所以c（H+）==10-130.1mol/L，所以溶液PH=-log10-13=13，故答案为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O；13．
    点评：本题以原子结构与位置关系为载体，考查化学用语、原电池、溶液PH值计算，难度中等，熟悉元素及其单质、化合物的性质，推断元素是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
    （1）上述四种元素中A的元素符号是
    Al
    Al
    ，C元素的名称是
    氧
    氧
    ．
    （2）画出B离子、D原子的结构示意图
    ，

    （3）请写出工业制备B单质的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    原子序数为J的元素声周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元的是（镧系、锕系，零族元素除外）…（  ）

    A. 4x

    B. 4x＋6

    C. 4x＋10

    D. 4x＋14

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    原子序数为J的元素声周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元的是（镧系、锕系，零族元素除外）…（  ）

    A. 4x

    B. 4x＋6

    C. 4x＋10

    D. 4x＋14

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：   高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。，B、C可形成离子化合物高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。，据此填空：

    (1)A的元素名称为          ，其气态氧化物的化学式为              。

    (2)A、B、C、D四种元索的原予，半径由小到大的顺序为              。

    (3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为              和                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：   ，B、C可形成离子化合物，据此填空：

    (1)A的元素名称为          ，其气态氧化物的化学式为              。

    (2)A、B、C、D四种元索的原予，半径由小到大的顺序为              。

    (3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为              和                。

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