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    在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量分数增加了D．a > b
    AC

    试题分析：将容器体积增加一倍，如果平衡不移动，则B的浓度为原来的50%，而达到新的平衡，B的浓度是原来的60%，说明平衡正向移动，则A的转化率增大，B的质量分数增加，a<b。答案选AC。
    点评：本题的关键是要根据压强的改变以及B浓度的变化来确定平衡移动的方向。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨，平衡后，测得氨的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达平衡后，氨的体积分数仍然为m。若氮气、氢气和氨的加入量用x，y，z表示，应满足：
    （1）温度、体积恒定时：若x=0，y=0则z=_______。温度、压强恒定时：若x=0，y=0则z_______。
    （2）温度、体积恒定时：若x=0.75mol，y_______，z_______。温度、压强恒定时：若x=0.75mol，y_______，z_______。
    （3）温度、压强恒定时：x，y，z应满足的关系是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是(    )

    图1             图2           图3               图4
    A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化
    B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化
    C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大
    D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 (     )
    A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍
    B．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    C．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
    D．平衡向右移动，混合气体密度减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是
    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应中的能量变化
    N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出热量a kJ
    ②
    		2
    		3
    		0
    		放出热量b kJ
    ③
    		2
    		6
    		0
    		放出热量c kJ
    A．放出热量a<b<92.4
    B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
    C．N2的转化率①<②
    D．达平衡时氨气的体积分数①>③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
    ②__________                                     _____；
    ③__________                                 _____；
    （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，可逆反应 A（g）+ B（g）2C(g)达到平衡的标志是 （  ）
    ①A、B、C的分子数比为1∶1∶2
    ②A、B、C的浓度不再产生变化
    ③单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C
    ④平衡体系中的压强不再发生变化
    A．①②
    B．①④
    C．②③
    D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在537℃、101KPa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为91%。试回答下列问题：
    （1）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是        ，容器的体积为           L。
    （2）若温度和容器的容积不变，则平衡时的容器内气体的压强为          KPa。
    （3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为101KPa。若a:b=2:1，则a=             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
    A．                                   B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_______________。
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ④计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____________________。
    ⑤根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_________________。

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