Question

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂＋ I^－ →H₂O ＋IO^－      慢      H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－   快
下列有关反应的说法正确的是(     )

A．反应的速率与I－的浓度有关	B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1	D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

Answer 1

A

解析试题分析：根据反应机理可知I^-是H₂O₂分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO^－就多反应速率就快。因A正确，B错误。C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误。D、 H₂O₂分解的总方程式是2H₂O₂= 2H₂O+ O₂↑。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H₂O₂和O₂的系数不同，表示的化学反应速率也不同。错误。
考点：考查H₂O₂分解的原理、影响化学反应速率的因素及相应的关系的知识。