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    (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是(填序号，下同)________，常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是________，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是________，加热也不发生反应的是________．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：________．

    (2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是________(填序号)

    A．Cu＋HNO3(浓)Cu(NO3)2

    B．Cu＋HNO3(稀)Cu(NO3)2

    C．CuCuOCu(NO3)2

    D．CuCuSO4Cu(NO3)2

    (3)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括________

    A．通入X气体后产生白色沉淀

    B．通入X气体后溶液中无明显现象

    C．通入Y气体后开始沉淀

    D．通入Y气体后沉淀溶解

    E．通入Y气体后溶液中无明显现象

    由此可得到的结论是：________

    A．HNO3的酸性比H2SO4强

    B．盐酸的酸性比H2SO3强

    C．BaSO3能溶于盐酸

    D．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

    E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

    答案：
    解析：

    　　(1)③、④、①、②(每空1分，共4分)　③＞④＞①＞②(2分)

    　　(2)C(2分)

    　　(3)BC(2分)　BCDE(答出4项得2分，答出3项得1分)．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题．
    （1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是
     
    （填序号，下同），无明显反应现象的是
     
    ．
    （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是
     
    ，开始不反应，加热后发生反应的是
     
    ，加热也不发生反应的是
     
    ．能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是
     
    ，反应的离子方程式为：
     
    ；先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括
     
    ．
    a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
    b．通入X气体后溶液中无明显现象
    c．通入Y气体后有沉淀产生
    d．通入Y气体后沉淀溶解
    e．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）若将（2）的Ba（OH）2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题：

    分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸；④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)________，微热则发生反应的是________，加热后发生反应的是________，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。

    (2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况，回答下列问题：

    ①我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________。

    ②在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 常见非金属元素单质及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。

    Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质

    (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:

     

    酸

    实验结果

    a

    浓硫酸

    加热后发生反应,产生无色刺激性气体

    b

    稀硫酸

    加热也不发生反应

    c

    浓硝酸

    不加热即发生反应,产生红棕色气体

    d

    稀硝酸

    微热发生反应,产生无色气体

     

    ①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是　。 

    ②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:?????????????? ?????????????????????????????????????????????????

    (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括　　　(填字母)。 

    A.通入X气体后产生白色沉淀

    B.通入X气体后溶液无明显现象

    C.通入Y气体后产生沉淀

    D.通入Y气体后沉淀溶解

    E.通入Y气体后溶液中无明显现象

    由此可得到的结论是　　　(填字母)。 

    A.硝酸的酸性比硫酸强

    B.H2SO3的酸性比盐酸强

    C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

    D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液

    Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

    (1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:

     

     

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    科目：高中化学 来源：鲁必修1第3章自然界中的元素练习 题型：实验题

    (12分)(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题：

    分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸；④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)________，微热则发生反应的是________，加热后发生反应的是________，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。

    (2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况，回答下列问题：

    ①我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________。

    ②在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)。

     

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