【题目】(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是____________________________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。
(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。
(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中，[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。
(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“>”“＝”或“<”)。
(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，则溶液中[CO32-]________[H2CO3](填“>”“＝”或“<”)，其溶液显电中性的原因是________________________(用离子浓度关系式表示)。
【答案】(1)酸，AI3++3H2O
AI（OH）3+3H+AI2O3HCI 抑制
（2）碱， c(Na＋)＞c(CH3COO－)。（3）酸， c(Na＋)＜c(CH3COO－) 。
(4)中，＞。（5）c(CO32-)＜c(OH－)，2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)
【解析】
（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式是AI3++3H2OAI（OH）3+3H+。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧则得到氧化铝。所以实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的盐酸，以抑制氯化铝的水解。
（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na＋)＜c(CH3COO－)。
（4）根据电荷守恒定律可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等是，氢离子浓度等于OH－浓度，溶液显中性。这说明醋酸应该是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。
（5）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，这说明碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，所以溶液中c(CO32-)＜c(OH－)。根据电荷守恒定律可知，离子浓度的关系是2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
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【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：
已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。
回答下列问题：
（1）TiOSO4中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。
（2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。
（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。
（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。
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【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol；
（2）该气体所含原子总数为_________个；
（3）该气体在标准状况下的体积为_________L；
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
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【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）
(1)仪器B的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。
(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____，其反应的离子方程式为____。
(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定
(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为____％（保留1位小数）。
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【题目】以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是
A. 锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用
B. 该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化
C. 放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =LixC6
D. 放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+
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【题目】人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
（1）将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮。
①人工固氮，将N2→NH3，N2发生___反应（填“氧化”或“还原”）
②自然界固氮，可将少量N2转化为Ca（NO3）2等氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：N2→NO→NO2→HNO3
Ca（NO3）2。
写出NO→NO2→HNO3的化学方程式___、___。
将HNO3转化为Ca（NO3）2，列举两种不同类别的化合物M___（写化学式）。
（2）科学合理地保存、施用氮肥。
①NH4HCO3需阴凉处保存，原因是___（写化学方程式）。
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式___。
（3）过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。（NH4）2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）：
①Y与NH3反应生成（NH4）2SO4的化学方程式___。
②尿素CO（NH2）2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3。则尿素中C元素化合价为___。
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【题目】锆(
)是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是
，还含有少量
等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示
(1)写出
的电子式____________________。
(2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。
(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有
和
，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是____________________。
(4)写出上述流程中
与水反应的化学方程式：____________________________。
(5)已知氧化锆(
)是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_________________________________________。
(6)工业上可用钾还原
时制得金属
，
被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。
(7)已知
，
。下列说法正确的是__________
A．
，电解质溶液的
与
之和均为14
B．用盐酸滴定某浓度的
溶液，滴定过程中逐渐增大
C．
溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中
逐渐减小
D．某温度下
，则其溶液中
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【题目】ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：
已知：Fe(SCN)3难溶于MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。
(1)锆英石中锆元素的化合价为____________。
(2)氯化主反应：ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) 
ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) △H<0，ZrC14的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是_________。氯化过程ZrC14的产率随温度升高先增大后减小的原因是 __________。
(3)写出A12O3高温氯化过程中转化为AlC13的化学方程式___________________；
(4)Na2S、H2S、NaCN等均为常用的铜沉淀剂，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是__________（用离子方程式解释）。若盐酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，当溶液中Cu2+开始沉淀时，c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)
(5)实验室进行萃取和反萃取的仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________。
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【题目】常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：
（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入
容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
(1)装置A中玻璃管的作用是_______。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是 ________。
(2)步骤（二）中，当观察到_______现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为_______（填标号）。
①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水
(3)在馏出液中加入食盐的作用是__ ；加入无水Na2SO4的作用是_______。
(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为_________。（残留物以
表示）
(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂_______ g/L。
（以
计，式量：884)。
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