Question

（16分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =        。

（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是       。

         A．焦炭的质量不再变化             B．N₂ 和CO速率之比为1:3

         C．生成6molCO同时消耗1molSi₃N₄     D．混合气体的密度不再变化

（3）下列措施中可以促进平衡右移的是             。

A．升高温度            B．降低压

C．加入更多的SiO₂       D．充入N₂

（4） 某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，

时间/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2浓度/mol·L-1[	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO浓度/mol·L-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70	—	—	—

求0—20 min内N₂的平均反应速率V_{(N2 )}=      ，该温度下，反应的平衡常数K＝      。

 

Answer 1

（1）∆H=-1591.2KJ/mol（2）ACD（3）BD

（4）3．70×10^-2 mol·L^-1 ·min^-1      81.0 mol·L^-1

解析:略