在含有Ag+的酸性溶液中.以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂.用KSCN的标准溶液滴定Ag+.已知:AgSCN Ag+ + SCN-.Ksp= 1.0 ×10-12 ,Fe3+ + SCN- FeSCN2+ . K=138 下列说法不正确的是A．边滴定.边摇动溶液.溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B．当Ag+定量沉淀后.少许过量的SCN-与Fe3+生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在含有Ag⁺的酸性溶液中，以铁铵矾NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag⁺。已知：AgSCN (白色s)

Ag⁺ + SCN^－，K_sp="1.0" ×10^-12；Fe³⁺+ SCN^－

FeSCN²⁺（红色）， K=138
下列说法不正确的是

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag⁺定量沉淀后，少许过量的SCN^－与Fe³⁺生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag⁺

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe³⁺水解，影响终点的观察

试题分析：A．当化合物组成类型相同时，物质的平衡常数越小。发生反应需要的离子的浓度就越小，就优先进行该反应。由于K_sp（AgSCN）="1.0" ×10^-12<138=K（FeSCN²⁺）。所以溶液中首先析出AgSCN白色沉淀。正确。B．当Ag⁺定量沉淀后，铁铵矾NH₄Fe(SO₄)₂产生的Fe²⁺就会与滴入的少许过量的SCN^－反应生成红色配合物，即为终点。正确。C．若用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag⁺。当Ag⁺沉淀完全后再继续滴加时溶液的颜色没有明显的变化，不能很好的确定滴定终点。错误。D．含Fe³⁺的盐是强酸弱碱盐，弱碱根离子Fe³⁺会发生水解反应产生红褐色的氢氧化铁沉淀，而影响滴定终点的判断。所以滴定时，必须控制溶液一定的酸性。正确。

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下列说法不正确的是 (　　)

A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次

B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L^－1的稀盐酸

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

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下列有关实验的叙述正确的是(　　)

A．可用碱式滴定管量取12. 85 mL的KMnO₄溶液

B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol·L^－¹NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作正确且能达到目的的是(　　)

A．将AlCl₃溶液蒸干得到无水AlCl₃

B．在温水瓶中加入Na₂CO₃溶液浸泡后再加入盐酸除去内壁水垢CaSO₄

C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．将Cl₂、HCl混合气体通过盛有NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶除去HCl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验现象或实验操作解释正确的是(　　)

选项	现象或操作	解释及结论
A	将胆矾放入坩埚中加热脱水,晶体由蓝色变为白色	胆矾晶体易失结晶水
B	苯酚中滴加溴水有白色沉淀	苯酚与溴发生了加成反应
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成	说明该溶液中含有S
D	蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口	此位置指示的是被蒸馏物质的沸点

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

仅用下表提供的实验操作或玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能够达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作或玻璃仪器	实验目的
A	酸式滴定管、烧杯、锥形瓶	用0.01 mol/L的稀盐酸标定未知NaOH溶液的浓度
B	分液漏斗、锥形瓶、干燥管、导管、集气瓶	用碱石灰和浓氨水制备少量NH₃
C	将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水中，石灰水变浑浊	检验气体产物中CO₂的存在
D	向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀	检验SO的存在